Practicaq de quimica elemental

ESPECTROSCOPIA

OBJETIVO: que el alumno conozca las partes, usos y manejo de un espectroscopio sencillo; que el alumno observe los espectros de algunos elementos para que los compare e identifique.INTRODUCCIÓN

El estudio de la interpretación de los espectros es muy importante en la química moderna la luz presenta los siguientes fenómenos: la dispersión, reflexión, refracción considerandosu carácter dualista de onda y partícula.

Tipos de espectros: un haz de luz al incidir en la cara de un prisma y refractarse, se dispersa en sus colores componentes que son: rojo, amarillo,anaranjado, verde, azul, índigo, violeta sin notar el límite que existe entre ellos.

A esta banda coloreada con su longitud de onda y por lo tanto con su frecuencia tiene desviaciones diferentes: la luzroja tiene la mayor longitud de onda y la menor energía es la que de desvía menos, la luz violeta de longitud de onda menor y mayor energía es la que se desvía mas a todo esto se le llama espectrocontinuo de emisión. Cuando la fuente luminosa es un solido incandescente el filamento de un foco de luz producida es blanca y es espectro originado es un espectro continuo.

Cuando una sal volátil secalienta en la llama de un mechero de bunsen esta resplandece con un color característico de acerdo con elementos presentes en el gas, si la luz producida de analiza en el espectroscopio se observauna sucesión de líneas paralelas por zonas negras a este espectro se le llama espectro de líneas al color y la posición de una línea es siempre confitente con la posición de color en el espectrocontinuo. Su la luz blanca se hace pasar a través de un gas a una temperatura menor a la cual esta peculiaridad, se observan líneas negras con mas baja intensidad los cuales con consistentes a la posiciónde las líneas que pueden emitir ese mismo gas. Esto quiere decir que los átomos de un mismo elemento dado son capases tanto de emir como de absorber luz de cierta longitud de onda, a este tipos de...