Practicas cualitativas

PRACTICA N.1: ENSAYOS A LA FLAMA
OBJETIVO:
Identificar a través de la exposición de los elementos al calor de la llama las diferentes tonalidades que este dará.
MATERIAL:
* Ácido clorhídrico (HCl)
* Tubos de ensaye
* Aza
* Mechero bunsen
* gradilla
FUNDAMENTO:
La composición química de un mineral se comprueba mediante ensayos de análisisque pueden ser por vía seca o por vía húmeda.
Por vía seca los más importantes son los ensayos a la llama: Con un alambre de platino o de cobre mojado en ácido clorhídrico hasta 1 mm aproximadamente del extremo, se toma una pequeña cantidad del mineral a analizar finamente pulverizado, el alambre con el polvo del mineral se acerca a la base de la llama azul del mechero que tomará un colorcaracterístico dependiendo del metal que contenga el mineral.

TECNICA:
1.- Primeramente introducimos el aza en la llama de oxidación en el mechero hasta ver que el aza no emita colores el cual nos indica que no haya contaminación.
2.- Ahora introducimos el aza en el tubo de ensaye con ácido clorhídrico.
3.- Con el aza tocamos un poco del elemento a observar.
4.- Exponemos al llama (oxidante) yobservamos la coloración que el elemento nos dé.
OBSERVACIONES:
Observe que cada elemento me daba de color diferente ya que su composición era diferente a cada uno de los demás.
RESULTADOS:
Li - color rojo
CoCL2 - color amarillo oro-chispeante
Sr - color rojo naranja
K - color melón
CaCl2 - color naranja-zanahoria
Hg - colornaranja fuego
Cu - color verde pistache/azul
NaCl - color Naranja intenso
Zn - NO PRODUJO COLORACIÓN
Pb - color blanquecino/naranja
REACCIONES:
DISCUSION:
Pude observar q al introducir cada uno de los elementos metálicos en la llama oxidante cada uno de ellos me daba una coloración diferente con lo que pude concluir que dependiendo de la electronegatividadque esta contenga será su coloración al fuego.
CONLUSION:
Al final de la práctica pude llegar a la conclusión de que todos los elementos reaccionan diferente cada uno a sus estructura atómica produciendo ya sean colores llamativos o destellos.

PRACTICA N.2: ENSAYOS A LA LLAMA POR PERLAS DE BORAX
OBJETIVO:
Observar las distintas tonalidades que se producen al reaccionar los elementos, ahorautilizando “perlas de bórax”.
MATERIAL:
* Tubos de ensaye
* Aza
* Gradilla
* HCl
* Mechero bunsen
* Tetra borato
FUNDAMENTO:
Cuando una muestra sólida inorgánica es sometida a un calentamiento en la flama ésta se oxida o se reduce.
Para poder identificar los productos de la oxidación o la reducción se requiere de un medio que sea capaz deabsorberlos y retenerlos; si lasustancia tiene color se utiliza el bórax (Na2B407 10H2O), pero si es incolora o blanca se usa la sal de fosfato de sodio y amonio (NaNH4 HPO4).
Estas dos sustancias al calentarse se deshidratan y funden produciendo unas perlas vítreas transparentes.
Si éstas se calientan nuevamente sin llegar a la fusión y se ponen en contacto con unas partículas de muestra, la perla las absorbe y alcalentarla actúa como ácido formando los boratos y orto fosfatos de los cationes con los que se combina.
Si el catión tiene varios números de oxidación, el color que se produce en la perla en la zona oxidante puede ser diferente al que se produce en la zona reductora; estos colores son característicos de cada catión.
Las reacciones que tienen lugar entre la muestra y el medio en las diferentes zonas dela flama se pueden ilustrar tomando como ejemplo el Cu+2:
En condiciones oxidantes (presencia del O2 del aire).
Cu+2 + ½ O2! CuO + Na2B4O7! Cu(BO2)2 + 2NaBO2 Perla verde azulado.
En condiciones reductoras (presencia del carbono de los gases reductores del mechero).
2Cu2(BO2) 2 + C ! Cu2(BO2)2 + Na2B4O7 + CO Perla incolora.
2Cu2(BO2)2 + 4NaBO2 + 2C ! 4Cu + 2Na2B4O7 + 2CO Perla...