practicas de aboratorio 212

BALANCEO DE ECUACIONES
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en lacual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
A + B C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversosmétodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO
El método de tanteo consiste enobservar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en
•H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
•5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 OxígenosPara equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
•Aquíapreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 2 NHO3

•Para el Nitrógeno, también queda equilibrado,pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
•Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total deseis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)


Otros ejemplos
HCl + Zn ZnCl2 H2
2HCl + Zn ZnCl2 H2
KClO3 KCl + O2
2 KClO3 2KCl + 3O2

BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE REDOX ( OXIDOREDUCCION )
Enuna reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir,desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos
1)Determinar los números...