practicas de Analítica

PRÁCTICA No. 1.
CONSTRUCCIÓN DE ESCALAS DE POTENCIAL Y SU APLICACIÓN A LA PREDICCIÓN DE REACCIONES
INTRODUCCIÓN
¿Sabías que respirar, cocinar, y quemar gasolina son sólo algunas reacciones de oxidación de átomos de carbono? Los antioxidantes y desinfectantes, como la tintura de yodo, el peróxido de hidrógeno, el hipoclorito de sodio, el permanganato de potasio y otros más, son oxidantesusados para preservar la salud. Estas sustancias actúan generalmente como agentes oxidantes de algunas sustancias fundamentales para la vida de las bacterias. Por su alto poder oxidante, estos antisépticos atacan y llegan a destruir también las células de la piel u otros tejidos, por lo que su aplicación debe ser controlada.
En los procesos bioquímicos, la transferencia de electronesdesempeña un papel primordial. La óxido-reducción es el proceso químico por el que se transfiere la energía en la cadena respiratoria, y lleva finalmente a la síntesis del compuesto clave que permite a las células desarrollar todas sus funciones: el ATP. Por otro lado, en el interior de la célula se lleva a cabo una serie de reacciones de óxido-reducción que son importantes para que funcioneadecuadamente. Por ejemplo, si las proteínas se oxidan, puede alterarse su función, y esto ocurre en las que poseen aminoácidos con azufre (por ejemplo cisteína). La forma reducida de la proteína posee grupos -SH, indispensables para funcionar adecuadamente. Al oxidarse en la proteína forman puentes disulfuro -S-S- que modifican la estructura de ésta, con lo cual pierde su actividad. Las células,incluyendo las neuronas, cuentan con mecanismos para regular y controlar de manera muy precisa estos mecanismos de óxido-reducción. Una de las hipótesis propuestas para explicar la degeneración y muerte de estas células nerviosas es la generación de radicales libres debida a un mal funcionamiento de estos mecanismos de control redox.
Otro ejemplo de reacciones de óxido-reducción, esta vez causadas porla luz, es la fijación de imágenes en películas fotográfícas. El fundamento de la fotografía reside en la propiedad que tienen diversas sustancias, como los halogenuros de plata, de reaccionar químicamente al ser iluminadas. Estas sustancias se denominan fotosensibles. La película fotográfica consiste en una tira de plástico flexible cubierta por una capa delgada de gelatina, la cual contienepequeñísimos cristales de bromuro de plata. Cuando la película se expone a la luz al abrir el diafragma de la cámara cuando ésta se dispara, ocurren dos reacciones: para empezar, el ion bromuro libera un electrón y se produce un átomo de bromo neutro, Br, es decir, el ion bromuro se oxida. El ion plata puede entonces atrapar el electrón para convertirse en un átomo de plata; o sea, la plata se reduce.El resultado neto de estos procesos es que en las regiones de la película donde ha incidido más luz (mayor número de fotones) hay más plata metálica en forma de pequeñas partículas. Como éstas son negras, oscurecen ligeramente dichas zonas. Donde no arribó la luz tenemos el bromuro de plata incoloro.
El siguiente paso del proceso fotográfico consiste en revelar la película en el cuarto oscuro. Lapelícula se hace reaccionar con el revelador, que es un agente reductor del ion plata (uno de los más comunes es la hidroquinona). Lo interesante de la acción del revelador es que reacciona más rápidamente en los granos con más plata depositada originalmente (los átomos de plata catalizan la reacción), de modo que su acción ennegrece completamente las zonas donde llegó plenamente la luz, dejatransparentes aquellas donde no arribó la luz, y grises las que recibieron luz débil; por esta razón, a la placa resultante se le conoce como “negativo”.
Como la reacción de la hidroquinona con la plata es reversible, el revelador no se puede dejar sobre la placa fotográfica. Para evitar dicha reversibilidad, se añade una disolución de sulfito de sodio que reacciona con la quinona, que es el...