Practicas De Bioquimica

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS


UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA RODHE




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MANUAL DE PRÁCTICAS DE BIOQUÍMICA




Dra. MARIBEL LEAL CASTILLO


M.C. RAMIRO GARZA MOLINA








CD. REYNOSA, TAMPS SEPTIEMBRE 2011





INDICE




página

PRACTICA No.1 MEDICION DELpH..................................................1

PRACTICA No.2 PRECIPITACIÓN ISOELECTRICA DE LA CASEINA..6


PRACTICA No. 3 REACCIONES PARA IDENTIFICACION DE
AMINOÁCIDOS......................................................9

PRACTICA No. 4 PROPIEDADES FISICOQUIMICAS DE LASPROTEÍNAS...........................................................14

PRACTICA No. 5 DIALISIS Y EQUILIBRIO DE DONNAN..................19


PRACTICA No. 6 PRUEBAS CUALITATIVAS PARA IDENTIFICACIÓN
DE CARBOHIDRATOS............................................22


PRACTICA No. 7 DETERMINACION DE AZUCARES TOTALES POR EL
METODO DE LAANTRONA....................................28


PRACTICA No.8 SEPARACIÓN DE AZUCARES POR CROMATOGRAFÍA
EN PAPEL..............................................................31


PRACTICA No. 9 EXTRACCIÓN Y SEPARACIÓN DE LÍPIDOS...........34


PRÁCTICA No. 10 INDICE DE YODO DE UN LIPIDO..........................38


PRÁCTICA NO. 11 INDICE DE SAPONIFICACION DEUN LIPIDO.......42







PRÁCTICA NO. 12 OBTENCION DE ACIDOS NUCLEICOS A PARTIR


DE LEVADURAS.....................................................45


BIBLIOGRAFÍA.....................................................................................49



PRACTICA No.1
MEDICION DEL pH


INTRODUCCION


El término pH fue introducido en1909 por un químico S.P.L. Sorensen, como unidad de medición para describir el grado de acidez o alcalinidad de una solución. Este término surgió de una forma sencilla para expresar las concentraciones de iones H+ en ácidos y bases extremadamente diluidos que están presentes en los tejidos vivos. Como sabemos, en el cuerpo humano la concentración de iones H+ es de aproximadamente 0.000,000,05 moles /l, este número es difícil de manejar algebraicamente y complica su comparación con ácidos más fuertes o más débiles, ya que no refleja fielmente la fuerza del ácido en términos de una reacción biológica; por ello, el término pH al expresar la concentración de iones H+ mediante la expresión logarítmica, lo convierte en un número entero fácil de operar matemáticamente.
La medición del pH de unasolución es probablemente la técnica analítica más común en los laboratorios químicos, biológicos, geológicos, clínicos, de investigación ambiental, control industrial, plantas potabilizadoras de agua y otros.
Para la medición del pH se dispone de dos métodos, el calorímetro y el electrométrico; el primero utiliza indicadores y el segundo requiere de un potenciómetro.


OBJETIVO


Lospropósitos que persigue esta experiencia son:
A) Identificar las partes del potenciómetro y sus electrodos.
B) Aprender a calibrar el potenciómetro a uno y dos puntos.
C) Determinar el pH de distintas soluciones mediante los métodos colorimétrico y potenciométrico.
D) Comparar la efectividad de ambos métodos en la determinación del pH.

FUNDAMENTO

El término pH puede determinarse comopH = log 1 = - log (H+)

(H+)

y se mide sobre una escala de 0 a 14. Como este parámetro químico no es aritmético sino una función logarítmica, cuando el pH de una absolución disminuye en una unidad, la concentración de H+ aumenta 10 veces y viceversa.

El método colorimétrico para la determinación del pH involucra el uso...