practicas de inorganica IV




LICENCIATURA EN QUÍMICA

ÁREA: QUÍMICA INORGÁNICA

ASIGNATURA: LABORATORIO QUÍMICA INORGÁNICA IV

PROFESOR: DR. JOSÉ ÁNGEL RIVERA ORTEGA

CÓDIGO: QUIM-262L


CRÉDITOS: 0



FECHA: PRIMAVERA 2013




PRACTICA 1

SÍNTESIS DE Co(NH3)4Co3)NO . Co(NH3)6 Cl3 y Co(NH3)5Cl Cl2


INTRODUCCIÓN

Los compuestos de coordinación de Co (III) y Cr (III) han sidoparticularmente interesantes porque sufren reacciones de intercambio muy lentas, comparadas con muchos complejos de otros iones de metales de transición. Por ejemplo, Ni(NH3)6 2+ reacciona instantáneamente con el agua para formar Ni(H2O)6 2+. Bajo las mismas condiciones, las reacciones análogas de (Co(NH3)6)3+ y Cr(NH3)6 3+ ocurren muy lentamente.

Esta diferencia en comportamiento de loscomplejos de diferentes iones metálicos han sido cualitativamente explicadas por las teorías del orbital molecular y del campo ligante.

La lenta reactividad de Co(III) ha hecho a este metal adecuado para extensas investigaciones en el campo de la cinética y los mecanismos de reacción. Las estructuras de los complejos octaédricos de Co(III) que preparará son las siguientes:

Un método importante decaracterizara las especies iónicas es la determinación de su facilidad para conducir la corriente eléctrica, cuando se encuentran en disolución. Aquellas sustancias cuyas disoluciones tienen una alta conductividad consisten de un gran número de iones. Así, una disolución molar de (Co(NH3)4CO3)NO3 tendrá una menor conductividad que una disolución de (Co(NH3)5Cl)Cl2 a una misma concentración. Pormedición de la conductividad de una disolución de un compuesto, es posible determinar la formula unidad de un compuesto que consiste de 2, 3, 4 o más iones. Aunque frecuentemente las mediciones de son realizadas en disoluciones acuosas, la misma formación puede ser obtenida usando disolventes orgánicos, tales como nitrobenceno o acetonitrilo para compuestos que no son solubles en agua o bien quereaccionan con esta.

Otro método muy poderoso para establecer la identidad de un compuesto es la espectroscopia infrarroja. Esta técnica examina las frecuencias de los modos vibracionales de una molécula. Así, el espectro IR de los complejos sintetizados en esta práctica exhiben absorciones a frecuencias características de los modos de elongamiento y doblamiento del grupo NH3. El complejo(Co(NH3)4CO3)NO3 también exhibe absorciones características del grupo carbonato que son diferentes (en posición) a las observadas para Na2CO3. El espectro puede contener también bandas de absorción resultantes de los modos vibracionales del ión NO3-, muy similares a aquellos observados en NaNO3. En contraste, el espectro de (Co(NH3)5Cl)Cl2 puede ser fuertemente domonado por absorciones atribuidas a losgrupos NH3.

En general, las frecuencias M-Cl son tan bajas que pueden ser observadas alrededor de 600-200 cm-1.

OBJETIVO:

El alumno sintetizará tres compuestos de Co (III) con ligantes mono y bidentados con diferentes cargas en el complejo. Aprenderá a distinguir la composición iónica en diferentes relaciones 1:1, 2:1, 3:1, a través de la determinación de la conductividad eléctricamolar () de los complejos (Co(NH3)4Co3)NO3, (Co(NH3)5Cl)Cl2 y (Co(NH3)6)Cl3. Así mismo observará los diferentes desplazamientos en el espectro UV/Vis e IR, ocasionados por los diferentes ligantes y realizará las asignaciones correspondientes a las transiciones electrónicas y modos vibracionales de los complejos.

MATERIAL
6 vasos de precipitados de 5 ml
Agitador magnético
6 vaso deprecipitados de 50 ml
Agitador de vidrio
3 pipetas Pasteur
Embudo
6 tubo de ensayo
Parrilla
Termómetro
Papel filtro
6 kitazato



REACTIVOS

(NH4)2CO3
H2O2
(Co(H2O)6(NO3)2
Etanol
NH4OH
Agua destilada
(Co(NH3)4CO3)NO3
NH4OH
HCl
NH4Cl
CoCl2.6H2O
Carbón activado






DESARROLLO

Síntesis de (Co(NH3)4CO3)NO3
Disuelva 0.5 gr de (NH4)2CO3 en 3 ml de agua y adicione 3 ml de...