Practicas de laboratorio, fenomenos de superficie




FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
Campus Xalapa
FENÓMENOS DE SUPERFICIE Y ELECTROQUÍMICA
M.E. CARLOS FRANCISCO AGUILAR FERNÁNDEZ





INGENIERÍA QUÍMICA
JOVANNY VILLA VAZQUEZ

PRÁCTICA NO. 1
Cobreado de un objeto
Objetivo general
Poner en práctica el uso de la celda electroquímica.
Observar los fenómenos que se presentan en las reacciones de las celdas electroquímicas.
Poneren juego las habilidades básicas, analíticas, críticas y creativas.

Fundamento
Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios. En realidad, una "pila" es una celdagalvánica simple, mientras una batería consta de varias celdas conectadas en serie.
Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión o transformación de un tipo de energía en otra:
La celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como las pilas y baterías. También reciben los nombres de celda galvánica, pilagalvánica o pila voltaica.

La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre de electrolisis. También se la conoce como cuba electrolítica. A diferencia de la celda voltaica, en la célulaelectrolítica, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente en el que tienen lugar las dos semirreacciones.

Materiales y sustancias

2 Cucharadas soperas de Sulfato de Cobre
Un recipiente (tupperware)
Dos conductores de 30 cm
Un trozo de cobre
Un objeto de bronce (moneda)
Batería de 9V
Un transformador de corriente alterna
Procedimiento

Lo primero quevamos a hacer es limpiar muy bien el objeto a cobrear. Así que límpialo frotando con agua y detergente. (No lo toques con tus manos, ya que dejarás grasa impregnada)
Ahora toma el recipiente en este caso una pequeña charola Tupperware agrégale agua. Luego disuelve el Sulfato de Cobre, hasta que satures la solución y comiences a ver cristales en el fondo.
Por último, tienes que hacer lasconexiones eléctricas. Toma uno de los cables y con él conecta la moneda y el polo positivo de tu batería.
Ahora haces lo mismo con el otro conductor. Toma un extremo, y lo unes con el polo negativo de tu batería, y el otro extremo de la moneda.
Ahora coloca la moneda dentro de la solución de sulfato de cobre, espera unos 3 o 4 minutos y cuando lo saques, verás que tu objeto estará recubierto concobre.

¿Como funciona?

La sal que se disolvió en agua que fue el Sulfato de Cobre. Es una sal y como toda sal, cuando la disuelves en agua se generan iones. Uno de esos iones es de cobre, es decir, es un átomo de cobre que le falta carga eléctrica negativa.
Cuando la corriente comienza a circular los iones de cobre (que tienen carga positiva) se dirigen hacia el polo negativo (moneda). Al entraren contacto con él, recibe el electrón que necesitaba, deja de ser un ión y se deposita como cobre en la superficie del objeto que estas cobreando.
Imágenes










Observaciones y explicaciones

Alejandra: Al conectar los cables a la pila y al introducir el cable con la moneda al agua u otro cable aparte, se observa que la pila comienza a calentarse y en el líquido se empiezan aformar burbujitas, eso quiere decir que hay un flujo de electrones.
Humberto: pudimos observar que al paso que transcurrió el tiempo empezó a realizarse una reacción, en uno de los electrodos (cátodo) observamos q salían pequeñas burbujitas y después de mas tiempo observamos que ese mismo lado donde estaba contada la moneda con el cátodo se empezó a oscurecer, esto sucedió ya que como antes se...