Practicas de laboratorio quimica

Memorias de las practicas de
Fundamentos químicos para
Ingenieros.

Practicas realizadas en la UNED de Málaga
en noviembre de 2010

Purificación por cristalización

Experimento 1

Preparamos la disolución con 1,004g de acido benzoico y 10ml de agua. Lo ponemos a calentar y le añadimos 10ml más, hasta completar la disolución del sólido. Una vez disuelto, lo enfriamos en la nevera 20minutos para que cristalice el acido benzoico. Después lo filtramos en un embudo Buchner, creando un vacio con un sistema hidráulico conectado al grifo. Lo dejamos secar durante un día en el horno, obteniendo un rendimiento del 70,32%.

Cuestiones:

-1.¿Qué sustancia queda en el embudo Buchner?
El ácido benzoico cristalizado.
-2.¿Seria correcto lavar los cristales en de ácido benzoico una vezfiltrados con agua caliente? ¿Por qué?
No, porque se disolverían.
-3.Cuando se cristaliza un sólido, ¿por qué es mejor preparar la disolución en un erlenmeyer que en un vaso de precipitados?
La superficie de contacto con el vidrio es mayor y con el exterior, menor, favoreciendo una bajada lenta en la temperatura.
-4.¿Cree que se podría purificar un solido por evaporación total del disolvente enel que encuentra disuelto?
No, porque también quedarían las impurezas que pudieran existir.
-5.Calcular, teniendo en cuenta la cantidad inicial de ácido benzoico disuelto, en % de benzoico cristalizado.
El 70,32%.

Corrosión metálica:

Experimento 2
Cogemos 3 muestras de hierro y otras 3 de cobre. Metemos las muestras en tubos de ensayos en 10ml de distintas disoluciones, HCl 6M, H3PO4 al30% y solución salina NaCl al 3.5%. de modo que quedarías:
Disolución HCl 6M:
-Muestra hierro, peso inicial 0,848g
-Muestra cobre, peso inicial 1,408g
Disolución H3PO4 al 30%:
-Muestra hierro, peso inicial 0,815g
-Muestra cobre, peso inicial 1,167g
Solución salina NaCl al 3.5%:
-Muestra hierro, peso inicial 0,892g
-Muestra cobre, peso inicial 1,098g
Se puede observar que nada masintroducir las muestras en sus respectivos tubos de ensayos, en las muestras de hierros empieza la corrosión. Los ponemos a calentar en un baño de agua a unos 70º-80ºC. Después se secamos las muestras y las volvemos a pesar. Quedando:
Disolución HCl 6M:
-Muestra hierro, peso inicial 0,848g, peso final 0,178g, pérdida de peso 0,67g
-Muestra cobre, peso inicial 1,408g, peso final 1,407g, pérdida depeso 0,001g
Disolución H3PO4 al 30%:
-Muestra hierro, peso inicial 0,815g, peso final 0,515g, pérdida de peso 0,3g
-Muestra cobre, peso inicial 1,167g, peso final 1,167g, sin pérdida de peso.
Solución salina NaCl al 3.5%:
-Muestra hierro, peso inicial 0,892g, peso final 0,892g, sin pérdida de peso.
-Muestra cobre, peso inicial 1,098g, peso final 1,098g, sin pérdida de peso.

Cuestiones:1.1 Ordenar por orden creciente de actividad los dos metales ensayados en frio, tomando como base la intensidad en el desprendimiento de burbuja o cualquier otra alteración:
A) Disolución HCl 6M:
-Hierro: fuerte reacción, gran cantidad de burbujas
-cobre: sin reacción
B) Disolución H3PO4 al 30%:
-Hierro: reacción moderada, burbujea.
-cobre: sin reacción
C) Solución salina NaCl al 3.5%:-Hierro: reacción suave, apenas salen burbujas
-cobre: sin reacción

Experimento 3:

Cogemos dos clavos en una capsula de petri, uno doblado (1,773g) y otro normal (1,773g), y otros dos clavos en otra capsula de petri, uno abrazado por una lamina de cinc y otro por cobre. Vertemos un preparado de 150ml de agua, 2g de agar, 2g de NaCl, 2ml de solución indicadora de fenolftaleína y 2ml de K3Fe(CN)6Cuestiones:

a) Hacer una hipótesis de los fenómenos que presumiblemente se van a producir en cada ensayo.
1º capsula de petri: empieza una reacción de corrosión, en las que se crea zonas aniónica, en las que los átomos de hierro pierden un electrón, y zonas catiónica, a donde van esos electrones.
2º capsula de petri: empieza una reacción de corrosión. Aparece zona aniónica, pero en este...