practicas de laboratorio unad
Páginas: 14 (3288 palabras)
Publicado: 19 de junio de 2013
INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO 4
PREPARACION DE SOLUCIONES
Presentado por:
PAULA ANDREA SÁNCHEZ OLARTE
EDWARD DAVID HERRERA VARGAS
TUTOR DE LA PRÁCTICA
CARLOS LOPEZ
25 DE SEPTIEMBRE DE 2011
Bogotá – Colombia
OBJETIVO
Preparar y calcular soluciones y diluciones de diversas concentraciones.
FUNDAMENTO TEORICO.
Lassoluciones, son mezclas homogéneas de dos ó más componentes, esto quiere decir que las propiedades tanto físicas como químicas son iguales en la solución como tal, ya que un aspecto importante que debemos tener en cuenta cuando observamos una solución es el distinguirla mediante su estado, el cual puede ser líquido, sólido o gaseoso.
Los componentes de la solución se denominan soluto ysolvente, soluto es el componente que se disuelve, y el solvente es el componente mediante el cual el soluto se disuelve.
Un aspecto importante a destacar, son las unidades de concentración, en las cuales se expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan, como por ejemplo: Laspropiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran; igualmente su composición química es variable, puesto que las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro, es decir, la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación.
DATOS EXPERIMENTALES
1. Preparación de una solución de NaCl al 10% enpeso
En un vaso de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 100mL de agua. Homogenice con un agitador de vidrio. Registre sus observaciones.
Desarrollo:
Porcentaje en masa: entonces, 100mL de agua equivalen a 100gr, por lo tanto queda expresado de la siguiente manera,
2. Preparación de una solución de NaCl al 5% p/v (peso/volumen)
En un vaso deprecipitados seco de 100mL pese 5g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50mL para disolver la sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 100mL ayudándose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un frasco lavador. Complete con agua el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución. Registre sus observaciones.Desarrollo:
Porcentaje en: por lo tanto queda expresado de la siguiente manera,
3. Preparación de una solución 2M de NaCl
Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para preparar el volumen indicado por el tutor de una solución 2M de NaCl. Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balónaforado y complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2. Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para la próxima experiencia. Guarde la solución preparada. Realice los cálculos y registre sus observaciones.
Desarrollo:
, ahora despejamos las y nos queda expresado de la siguiente manera:
, donde el volumen indicado por el tutor es de 50mLAhora:
Por último aplicamos una regla de tres simple:
4. Diluciones
Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para preparar las siguientes soluciones:
50mL – 0,5M
50mL – 0,2M
50mL – 0,1M
Para ello debe tomar el volumen calculado de la solución del punto tres con una pipeta y trasládelo al balón aforado correspondiente al volumen a preparar.Complete con agua el volumen del balón, tape, agite y conserve la solución. Realice los cálculos y registre sus observaciones.
Desarrollo:
El volumen de referencia es el empleado en el punto número tres de esta práctica, por ello,
Bueno ahora procedemos a realizar una relación entre volúmenes y concentraciones:
En resumen se retiran 12,5 mL de la solución inicial de 250mL,...
INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO 4
PREPARACION DE SOLUCIONES
Presentado por:
PAULA ANDREA SÁNCHEZ OLARTE
EDWARD DAVID HERRERA VARGAS
TUTOR DE LA PRÁCTICA
CARLOS LOPEZ
25 DE SEPTIEMBRE DE 2011
Bogotá – Colombia
OBJETIVO
Preparar y calcular soluciones y diluciones de diversas concentraciones.
FUNDAMENTO TEORICO.
Lassoluciones, son mezclas homogéneas de dos ó más componentes, esto quiere decir que las propiedades tanto físicas como químicas son iguales en la solución como tal, ya que un aspecto importante que debemos tener en cuenta cuando observamos una solución es el distinguirla mediante su estado, el cual puede ser líquido, sólido o gaseoso.
Los componentes de la solución se denominan soluto ysolvente, soluto es el componente que se disuelve, y el solvente es el componente mediante el cual el soluto se disuelve.
Un aspecto importante a destacar, son las unidades de concentración, en las cuales se expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan, como por ejemplo: Laspropiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran; igualmente su composición química es variable, puesto que las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro, es decir, la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación.
DATOS EXPERIMENTALES
1. Preparación de una solución de NaCl al 10% enpeso
En un vaso de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 100mL de agua. Homogenice con un agitador de vidrio. Registre sus observaciones.
Desarrollo:
Porcentaje en masa: entonces, 100mL de agua equivalen a 100gr, por lo tanto queda expresado de la siguiente manera,
2. Preparación de una solución de NaCl al 5% p/v (peso/volumen)
En un vaso deprecipitados seco de 100mL pese 5g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50mL para disolver la sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 100mL ayudándose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un frasco lavador. Complete con agua el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución. Registre sus observaciones.Desarrollo:
Porcentaje en: por lo tanto queda expresado de la siguiente manera,
3. Preparación de una solución 2M de NaCl
Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para preparar el volumen indicado por el tutor de una solución 2M de NaCl. Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal. Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balónaforado y complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2. Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para la próxima experiencia. Guarde la solución preparada. Realice los cálculos y registre sus observaciones.
Desarrollo:
, ahora despejamos las y nos queda expresado de la siguiente manera:
, donde el volumen indicado por el tutor es de 50mLAhora:
Por último aplicamos una regla de tres simple:
4. Diluciones
Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para preparar las siguientes soluciones:
50mL – 0,5M
50mL – 0,2M
50mL – 0,1M
Para ello debe tomar el volumen calculado de la solución del punto tres con una pipeta y trasládelo al balón aforado correspondiente al volumen a preparar.Complete con agua el volumen del balón, tape, agite y conserve la solución. Realice los cálculos y registre sus observaciones.
Desarrollo:
El volumen de referencia es el empleado en el punto número tres de esta práctica, por ello,
Bueno ahora procedemos a realizar una relación entre volúmenes y concentraciones:
En resumen se retiran 12,5 mL de la solución inicial de 250mL,...
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