Practicas De Laboratorio

Escuela Preparatoria Regional del Rincón
Organismo Público Descentralizado
CCT 11EBH0049K

Materia:
LABORATORIO.

Alumna:
Fanny Marylin Sánchez Martínez.

QUIMICO-BIOLOGICO.

Docente:
Gilberto Valadez Ramírez.

No. Practica: 7º.

Nombre de la práctica:
“ENLACE QUIMICO”.

Fecha de realización: 11 de Octubre del 2011.
Fecha de entrega: 18 de Octubre del 2011.Firma:______________________. Calificación:
Firma del docente: __________________________.

Nombre de la práctica:
“ENLACE QUIMICO”.
Introducción:
Esta práctica tiene como finalidad adquirir los conocimientos necesarios en base al enlace químico. Ya que este siendo el proceso físico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas, es el punto de mayor importancia en la ciencia de laquímica, por ende es esencial que nosotros como químicos biológicos conozcamos y sepamos determinar cada uno de estos.
Objetivo:
El alumno determinara de manera experimental el tipo de enlace presente en sustancias de uso cotidiano.

Material a utilizar:

* 26 Tubos de ensallo.
* 4 Vasos de precipitados de 250 ml.
* 1 Pipeta de 10 ml.
* 1 Conexión con foco.
* 1 Gradillametalica.

Sustancias a utilizar:
*
* Agua destilada.
* Hexano o benceno.
* Sal de mesa.
* Azucar.
* Alcohol.
* Easy off.
* Mantequilla.
* Detergente en polvo.
* Bicarbonato de sodio.
* Vinagre.
* Aceite mennen.
* Aceite de cocina.
* Cera.
* Cloro.
* Salvo líquido.
* Ajax.

Marco teórico:
Un enlace químico es el proceso físicoresponsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
La teoría del enlace de valencia explica la naturaleza de un enlace químico en una molécula, en términos de las valencias atómicas.[1] La teoría del enlace de valencia resume la regla que el átomo central en una molécula tiende a formar pares deelectrones, en concordancia con restricciones geométricas, según está definido por la regla del octeto. La teoría del enlace de valencia está cercanamente relacionada con la teoría del orbital molecular. Esta teoría considera que el solapamiento de orbitales atómicos de los átomos participantes forma un enlace químico. Debido al traslape, es más probable que los electrones estén en la región del enlace.El enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia. Teniendo en cuenta que las cargas opuestas se atraen, por que, al estar unidos, adquieren unasituación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles, ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable delnúcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
Existen diferentes tipos de enlaces, aunque los más apreciables en suatancias de uso cotidiano, son lo que a continuación se presentan.
Enlace Covalente: el enlace covalente polar es intermediadoen su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
Pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones.
Los enlaces covalentes polares se forman con...