practicas de laboratorio





ESPECIALIDAD: LABORATORISTA QUIMICO.

MATERIA: PREPARA SOLUCIONES Y MUESTRAS.

TEMA: PRACTICA No 7._ VALORACION DE SOLUCIONES.

NOMBRE DEL ALUMNO: Julio cesar alejendre ochoa

SEMESTRE: 3

GRUPO: “A”

TURNO: MATUTINO

MAESTRO: RODOLFO FERNANDES HERNANDEZ.









Valoraciones de soluciones






OBJETIVO:
APRENDER A VALORAR SOLUCIONES CON UN GRADO DENORMAILIDAD DADA

Marco teórico:

NaOH Hidróxido de sodio
Es una sustancia incolora e higroscópica que se vende en forma de trozos, escamas, hojuelas, granos o barras. Se disuelve en agua con fuerte desprendimiento de calor y la disolución acuosa se denomina lejía de sosa. Tanto el hidróxido de sodio como la lejía atacan la piel. En su mayor parte el hidróxido de sodio y la lejía de sosa seobtienen en la electrólisis cloro- álcali. Sin embargo, se obtiene una pequeña parte por caustificación de Carbonato de Sodio. Se calienta una solución de Carbonato de Sodio con la cantidad correspondiente de cal apagada (Hidróxido de Calcio) así precipita el Carbonato de Calcio insoluble y en la solución queda Hidróxido de Sodio.
De este método se obtiene el nombre de sosa cáustica para elHidróxido de Sodio.
Na2CO3 + Ca(OH)2 + CaCO3 + 2 NaOH
Características Físicas
Color: blanco
Estado: sólido
Olor: No tiene olor
Forma Molecular: NaOh
Punto de Fusión: 318° C
Punto de Ebullición: 1390° C
Masa: 58.4 u (u: unidad de masa atómica)
Densidad: 2200 kg/m3; 2,2 g/cm3
Características Químicas
Formula: NaOh
Composición: se usa normalmente de forma sólida o como una solución de 50%.Fusión Química: Hidróxido
Tipo de reacción: corrosiva, exotérmica



EL H2SO4
El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usapara la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
El ácido sulfúrico es un ácido diprótico, ya que cada unidad de ácido produce dos iones H en dos etapas independientes:
H2SO4 (ac) H (ac) + HSO4 (ac)
HSO4 (ac) H (ac) + SO4 (ac)
Datos Físicos:
1. Concentración mayor: 98,5%
A una temperatura de 15,5 ºC:
2. Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF
3. Densidad a 20 ºC:1,84 g/cm.
4. Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%.
5. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.
6. Temperatura de descomposición: 340 ºC.
7. Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar.

Reactividad:
Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado esfuerte agente oxidante y puede dar lugar a la ignición (inicio de explosión) al entrar en contacto con materia orgánica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. También reacciona de forma exotérmica con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor cuando la proporción es de dos moléculas gramo de agua por molécula gramo de ácido sulfúrico, alcanzando una temperatura de 158ºC(316ºF). Presenta una gran afinidad por el agua, debido a lo cual, produce deshidratación de los compuestos orgánicos a veces tan fuerte que llega a carbonizarlos.
El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúrico libre y en estas condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores son irritantes, de color penetrante y tóxicos.
Corrosividad:Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%, corroe los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento de hidrógeno.
Propiedades químicas:
El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato(SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos,...