practicas de laboratorio

Objetivo.
Preparar soluciones porcentuales realizando cálculos sistemáticos expresando su relación peso/peso, volumen/volumen.
Introducción.
El estudio de las soluciones es fundamental en quehacer químico e industrial pues gran cantidad de reacciones químicas se dan precisamente en solución. También es importante en las ciencias biológicas, y medicas ya que en muchos componentes bioquímicoscomo azucares, vitaminas y sales se encuentran en solución.
Solución: es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias que interactúan íntimamente a nivel de los átomos, moléculas o iones para formar un todo con sus características propias.
Componentes de una solución.
Una solución típica esta formada por dos componentes básicos conocidos como solvente o disolvente y el soluto.
Solvente: esuna sustancia que contiene al soluto y es el que se encuentra en mayor cantidad, se disuelve al soluto, los disgrega o separa en sus iones, moléculas atomos, que se integran al solvente mismo.
Soluto: es la sustancia que se disuelve y se encuentra en menor cantidad o en proporción que el disolvente.
Factores que afectan a la solubilidad.
Efecto de la naturaleza quimica del soluto y elsolvente.
Efecto de la temperatura.
Efecto de la presión.
Las soluciones se clasifican en:
Soluiones empíricas: cuando estas se han tomado cantidades al azar de soluto y solvente sin una base especifica de medición.
Diluida: solución que contiene una pequeña cantidad de soluto.
Saturada: solución que esta en equilibrio con el soluto no disuelto.
Sobresaturada: contiene más soluto en la quecorresponde a la concentración en equilibrio. Es muy inestable en presencia de un pequeño exceso de soluto.
Soluciones valoradas: son aquellas en la que toman en cuenta cantidades fijas de soluto y solvente en su preparación, calculadas previamente por métodos químicos y físicos.

Materiales y métodos
Material Reactivos
2 vidrios dereloj Azúcar
2 vasos de pp 250mL Cloruro de Sodio
4 vasos pp 100mL Etanol Acido clorhídrico
1 probeta de 100mL
1 agitador
1 espatula acanalada
2 matraz aforados de 100mL
1 matraz aforado de 100mL
1 picnometro de 10mL
1 pipeta serológica de 10 mL
1 propipetero
1parrilla de calentamiento

Procedimiento.
a) Soluciones empíricas.
1. Etiquetamos los vasos de precipitado con los números 1,2,3,4.
2. Vertimos en cada vaso de pp 30 mL de agua.
3. Agregamos media cucharada de azúcar al vaso de precipitado No.1 agitamos con la cuchara hasta que se disuelva totalmente.
4. Agregamos 3 cucharadas de azúcar al vaso de precipitado No.2 agitamos con la cuharahasta que se disuelva completamente.
5. Agregamos en el vaso precipitado No.3 las cucharadas de azúcar que sean necesarias, hasta observar que el agua ya no pueda disolver mas azúcar (contamos las cucharadas que se utilizan para saturar la solución).
6. Al vaso precipitado No.4 agrega exactamente las mismas cucharadas que en el vaso precipitado No.3
7. Coloca en el vaso precipitado No.4 sobreuna parrilla y calentar.
8. Sin dejar de agitar con la cuchara, agregamos poco a poco mas azúcar a la solución, esperamos a que se disuelva completamente y toma una consistencia viscosa.
9. Retiramos de la parilla y seguimos agitando hasta que conseguimos que la solución se enfrié.
10. Observamos que tipo de mezcla (homogénea o heterogenea). Y que clase de solución (diluida, concentrada,saturada o sobresaturada) se formo en cada vaso.

b) Soluciones porcentuales.
Preparar las siguientes soluciones:
1. Pesamos en la balanza 3 grs. de azúcar, transferir a un matraz aforado de 100mL y con la pizeta agregamos agua hasta la marca de aforo tapar y agitar hasta que se disuelva completamente.
2. Pesamos en la balanza 3 grs de cloruro de sodio, aforar a 100mL y disolver. Anotamos las...