Practicas De Laboratorio

PRACTICA Nº 1


APLICACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN DES-PUÉS DE HACER UNA DESTILACIÓN Y UN PROCESO DE RECRISTA-LIZACION A DOS MUESTRAS PROBLEMAS (SÓLIDOS Y LIQUIDO ORGÁNICOS).MARCO TEORICO


DESTILACION

La destilación es el método mas frecuentemente utilizado para la purificación de líquidos. Se utiliza para separar las impurezas de un líquido o a veces paraseparar dos líquidos diferentes.

Liquido puro
Cuando un líquido se introduce en un recipiente cerrado y vacio, parte del mismo se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que dependesolamente de la temperatura. Esta presión, que es la ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, es la tensión de vapor del líquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta la tensiónde vapor también aumenta regularmente hasta que la presión del vapor alcanza un valor de 760 mm, entonces si el liquido esta en contacto con el exterior, comienza a hervir. La temperatura a la queesto ocurre es el punto de ebullición normal del líquido de ebullición, y es una constante característica para cada líquido.

Mezcla de líquidos
Cuando se calienta una solución o una mezcla de 2 o máslíquidos, el punto de ebullición normal, es entonces la temperatura a la cual, la tensión de vapor total, es igual a la presión atmosférica. (760mm). La tensión de vapor total de una mezcla delíquidos es igual a la suma de las presiones parciales de cada componente. En las soluciones ideales que son las que consideramos aquí se cumple la ley de Raoult que expresa: “La presión parcial de uncomponente en una solución a una temperatura dada es igual a la presión de vapor de la sustancia pura multiplicado por su fracción molar en la solución.”
Según la ley de Raoult se puede concluir:
1. Elpunto de ebullición de una mezcla depende de los puntos de ebulli-ción de cada uno de los componentes y de sus proporciones relativas.
2. En una mezcla cualquiera de dos líquidos el punto de...