practicas de laboratorio

VELOCIDAD DE REACCION
Objetivos:
1 Relacionar las condiciones de reacción y el tiempo en que éstas se efectúan.
2 Determinar el efecto de la concentración y la temperatura en la velocidad de la reacción.
Materiales:
Experimento
 -Termómetro
 -Cronómetro o reloj
 -5 tubos de ensayo grandes con 5 tapones de goma
 -Dos pipetas de Mohr de 5 ml.
 -3 buretas de 50 ml.

SustanciasNecesarias
 -0.20M
 -0.2M
 -al 0.01M
-(NH4)2S2O8 al 0.2 M
-al 0.2M
-(NH4)2SO4 al 0.2M
-Almidón al 2%


 Procedimientos:
1.      Rotule 5 tubos de ensayo grandes con números del uno al cinco.
2.      Las pipetas de Mohr de 5 ml se usarán para medir los dos reactivos principales de la reacción (  0.20 M y (NH4)2S2O8 0.20M). Los demás reactivos auxiliares pueden ser adicionados en buretas outilizar pipetas de mohr de 5 ml.
3.      Mide y anota la temperatura del salón de laboratorio.
4.      La tabla siguiente muestra el volumen de cada reactivo en ml que se utiliza en cada experimento. Los experimentos 1, 2 y 4 permiten estudiar el efecto de la {〖 ]2-} en la velocidad de reacción ya que  permanece constante. Los experimentos 1,3 y 5 permiten estudiar el efecto de la  en la velocidad dereacción, ya que la {〖 ]2-} permanece constante.
 

 
KI
Na2S203
NaCl
Almidón
(NH4)2SO4
(NH4)2S2O8
No. 1
2.0
2.0
2.0
1.0
2.0
2.0
No. 2
2.0
2.0
2.0
1.0
0.0
4.0
No. 3
4.0
2.0
0.0
1.0
2.0
2.0
No. 4
2.0
2.0
2.0
1.0
3.0
1.0
No. 5
1.0
2.0
3.0
1.0
2.0
2.

5.      Utilizando la pipeta de Mohr mida el volumen de  0.20M requerido para cada experimento yadiciónelo al tubo de ensayo apropiado.
6.      Mida la cantidad requerida de cada reactivo auxiliar: , , almidón y (NH4)2SO4, añadiéndolas al tubo de ensayo apropiado.
7.      El segundo reactivo de la reacción estudiada (NH4)2S2O8, se añade en el momento de comenzar el estudio cinético, un experimento a la vez.
8.      Utilice un cronómetro o anote la hora tan pronto descargue la pipeta con elvolumen de (NH4)2S2O8 0.20M al tubo de ensayo núm. 1. Tape rápidamente el tubo con el tapón de goma y mezcle bien, agitando e invirtiendo el tubo continuamente, hasta que la mezcla esté completamente homogénea.
9.      Anote el tiempo en el que hay un cambio de color.
Conclusión:
Una vez más pudimos ver claramente como el consideración del grado de pureza de un compuesto o sustancia es importantepara obtener datos reales y verídicos durante la práctica.
La velocidad de reacción en presencia de un catalizador es notablemente mayor. En ciertas prácticas, el uso de catalizadores es necesario, ya que sin ellos, la reacción puede ser muy tardada.
Una temperatura baja disminuye la velocidad de la reacción notablemente. La concentración de los sustratos también afecta la velocidad en quereacciona la muestra.
La aparición de color, calor o sedimentos en el tubo de ensayo determinó la presencia de una reacción: es necesario sin embargo, tener una vista muy aguda para darnos cuenta cuando la reacción ha finalizado. Solo así, podemos medir el tiempo que tomo la reacción, obteniendo así resultados fiables en la práctica.https://sites.google.com/site/equipoquimicaexperimental6/home/practica-12-ley-de-velocidad-de-una-reaccion

EQUILIBRIO QUÍMICO-REACCIONES REVERSIBLES
OBJETIVOS
Estudiar diferentes reacciones en el equilibrio
MATERIAL
Tubos de ensayo.
  Gradilla.
  Cuentagotas.
  Placas Petri o vidrios de reloj.
  Probetas.
  Erlenmeyer.
  Agua muy caliente.
  Agua muy fría.
  Modelos moleculares.
SUSTANCIAS QUÍMICAS:
dicromato de potasio (K2Cr2O7), cromato depotasio (K2CrO4), hidróxido de sodio(NaOH), ácido clorhídrico (HCl), cobre metal (Cu) y ácido nítrico (HNO3).
EXPERIENCIA 1: CROMATO-DICROMATO
Desarrollo

En un vaso de precipitados disolvemos una pequeña cantidad de dicromato de potasio en agua. El dicromato de potasio, al reaccionar con el agua, se disocia y se forman los iones dicromato, que proporcionan un color naranja. En otro vaso de...