practicas de marchas
Páginas: 3 (723 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2013
GASES IDELAES
¿Qué es un gas?
¿Qué es un vapor? Es un gas por debajo de su temperatura crítica, lo que significa que es posible licuarlo o condensarlo aplicando presión. La temperaturacrítica de un gas se define como aquella temperatura a la cual un gas es imposible de licuar por más presión que se le aplique.
Hablar de un gas ideal, es un enfoque teórico del comportamiento de losgases, para fines de estudio, a fin de cuentas se piensa que no existen los gases ideales, pero es un buen camino para darnos cuenta del comportamiento de los mismos. Un gas tiende mas a la idealidadentre mas pequeña sea la molécula de gas y mas bajas temperaturas se trabaje.
El estado gaseoso se define en función de 4 variables:
Cantidad de sustancia o moles de gas “n”.
Temperatura delsistema “K”
Presión a la cual esta sometido el gas “atm o mmHg”
Volumen del recipiente que los contiene “L”
Propiedades Generales de los Gases
Tienen masa propia y toman el volumen delrecipiente que los contiene.
Se consideran como moléculas esféricas con energía propia.
La energía del sistema de se conserva, y aumenta proporcionalmente con la temperatura
Las moléculas gaseosaspresentan movimiento aleatorio, las cuales generan la presión del sistema al momento que estas chocan con las paredes del recipiente que las contiene
Los choques entre las moléculas gaseosas seconsideran choques elásticos, en donde la energía del gas se transfieren de una a otra
Es un gas es toda circunstancia.
Leyes de los gases ideales.
Ley de Boyle. La presión ejercida por una fuerzafísica es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura y cantidad de gas se mantenga constante.
Ley de Charles. Para una ciertacantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Es una relación inversamente proporcional....
¿Qué es un gas?
¿Qué es un vapor? Es un gas por debajo de su temperatura crítica, lo que significa que es posible licuarlo o condensarlo aplicando presión. La temperaturacrítica de un gas se define como aquella temperatura a la cual un gas es imposible de licuar por más presión que se le aplique.
Hablar de un gas ideal, es un enfoque teórico del comportamiento de losgases, para fines de estudio, a fin de cuentas se piensa que no existen los gases ideales, pero es un buen camino para darnos cuenta del comportamiento de los mismos. Un gas tiende mas a la idealidadentre mas pequeña sea la molécula de gas y mas bajas temperaturas se trabaje.
El estado gaseoso se define en función de 4 variables:
Cantidad de sustancia o moles de gas “n”.
Temperatura delsistema “K”
Presión a la cual esta sometido el gas “atm o mmHg”
Volumen del recipiente que los contiene “L”
Propiedades Generales de los Gases
Tienen masa propia y toman el volumen delrecipiente que los contiene.
Se consideran como moléculas esféricas con energía propia.
La energía del sistema de se conserva, y aumenta proporcionalmente con la temperatura
Las moléculas gaseosaspresentan movimiento aleatorio, las cuales generan la presión del sistema al momento que estas chocan con las paredes del recipiente que las contiene
Los choques entre las moléculas gaseosas seconsideran choques elásticos, en donde la energía del gas se transfieren de una a otra
Es un gas es toda circunstancia.
Leyes de los gases ideales.
Ley de Boyle. La presión ejercida por una fuerzafísica es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura y cantidad de gas se mantenga constante.
Ley de Charles. Para una ciertacantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Es una relación inversamente proporcional....
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