Practicas de Química

QUIMICA III
Practica del laboratorio #1
Titulo: Modelos atómicos.
Introducción.
Respecto a la estructura interna de la materia, a través de la historia, los antiguos alquimistas plantearondiferentes concepciones filosóficas y teorías científicas para poder explicar las propiedades del mundo material que nos rodea.
¿Sabías que hace 450 años A.c surgió el primer concepto atómico de lamateria? De la manera más sencilla Leucipo un filosofo griego que ya conociste en tus pasadas materias de filosofía, dicto o afirmo que la materia es discontinua porque estaría formada por partículasdiscretas indivisibles llamadas átomos (en griego “átomo” significa indivisible). De esta manera leucipo trasciende conceptuando que atomo es la parte más pequeña de la materia o son partículas sindivisión alguna.
Democrito otro filosofo griego pero alumno de leucipo; sostenía que el elemento último de la realidad es el átomo, partícula eterna, indivisible, invisible y homogénea.
Empedocles por suparte dicto una teoría un poco absurda para muchos filosofos y personajes importantes dentro de la química, pues como ya has visto en tus cursos aprobados de química, Empedocles sostenía que todos losmateriales están compuestos por cuatro “elementos” : tierra, aire, fuego y agua; Aristóteles (300 años a.c.), discípulo de Empédocles, describió los 4 elementos como la combinación de propiedadesfundamentales de la materia: sequedad, humedad, calor y frio,
En tiempos de nuestra modernidad existieron varios científicos que dieron grandes a portaciones con sus modelos atómicos.
El modelo deDalton expresado en su teoría atómica, y dictado en bases a sus leyes (leyes clásicas de la química) se entiende por las minisculas partículas esféricas indivisibles e inmitables e iguales entre sí encada elemento químico,



En este tiempo le tocaría a Joseph Thompson realizar su más grande aportación la cual indicaba que en los átomos hay partículas aun más diminutas con una carga...