Practicas De Quimica Organica2

Laboratorio de química orgánica
Practica 1

“Determinación de los puntos de fusión y ebullición”

Juan ramón espinosa Ramírez
Carlos Alfredo campa

“Determinación de los puntos de fusión y ebullición”
OBJETIVO: Que el alumno conozca los conceptos de punto de ebullición y fusión, así como algunos métodos para su determinación. Con la finalidad de estudiar algunas de las constantesfísicas.
FUNDAMENTO:
* Punto de ebullición: Es la temperatura a la cual un elemento o compuesto químico pasa del estado liquido al gaseoso.
La temperatura de unas sustancia o cuerpo es una medida de energía cinética de las moléculas.
Al llegar al punto de ebullición las moléculas son capaces de escapar desde todas las partes del cuerpo, no solo de la superficie.
A temperaturas inferiores alpunto de ebullición, solo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tienen la energía suficiente para romper la energía superficial.
Nos ayuda para saber cual será la energía cinética de las sustancias.

* Punto de fusión: Es la temperatura a la cual un cuerpo solido pasa al estado liquido. Solamente los cuerpos cristalinos tienen un punto de fusión definido. Los cuerpos amorfos,al ser calentados, se reblandecen y se transforman poco a poco en cuerpos liquidos.
Nos sirve para saber el punto en el que una substancia se congela ya que los metales tienen un punto de fusión menor a los 0°C.

Materiales y equipo | Reactivos |
Mechero | Acido benzoico |
Pinzas | Acido salicílico |
Soporte universal | Aceite |
Termómetro | |
Tubos capilares | |
Espátula | |Parrilla de calentamiento | |
Mortero | |
Materiales y equipo.


Procedimiento.
* Sellado del tubo capilar: Tome un tubo capilar e introduzca uno de los extremos abiertos en la parte lateral de la llama de un mechero, rotándolo constantemente entre los dedos hasta que selle completamente. Esta operación es acompañada por la producción de una llama amarilla mientras se rota en eltubo capilar.

* Preparación de la muestra: Pulverice un poco del sólido problema (Ácido salicílico o ácido benzoico) en un mortero y se pone sobre un vidrio de reloj. Introduzca el extremo abierto del capilar dentro del sólido, haciendo una ligera presión de manera que penetre el sólido en él. Retírelo, inviértalo y golpéelo suavemente contra una superficie firme, de tal manera que el sólidocaiga al fondo del capilar y se compacte. Repita esta operación, si es el caso, hasta obtener una columna de sólido de 2 – 3 mm. Se ajusta el tubo capilar con la muestra al termómetro mediante alambre de cobre o banda de caucho, de tal manera que el sólido quede justa al lado del bulbo del termómetro.
* Determinación del punto de fusión: En el tubo (Thiele o ensaye) se coloca el aceite (oglicerina). Se introduce el termómetro con la muestra, sostenido con un corcho perforado al que se le deja una ventana que permite observar la columna de mercurio además de evitar la sobrepresión en el interior del tubo. Se inicia el calentamiento colocando la llama del mechero en el codo del tubo Thiele. La velocidad de calentamiento debe ser tal que produzca una elevación en la temperatura de 1 a 2°C por minuto. Anote las temperaturas correspondientes a la aparición de la primera gota (Ti) y ala fusión completa del sólido (Tf). Repita el procedimiento dos veces más.

Diagrama del procedimiento.

Dibujos del procedimiento.









OBSERVACIONES:
AL REALIZAR LA PRACTICA NOTAMOS QUE EL ACIDO SALICILICO TIENE UN PUNTO DE FUSION MAYOR QUE EL ACIDO BENZOICO, YA QUE SEDERRITIO CON UNA MAYOR VELOCIDAD DENTRO DEL TUBO CAPILIAR.
ALGUNOS DE NUESTROS RESULTADOS PUEDEN ESTAR ERRONEOS YA QUE LA MUESTRA NO ES SUFICIENTEMENTE PURA.
EL RESULTADO DE LOS DOS ACIDOS ES DIFERENTE Y ESTO SE PUEDE DEBER A QUE LOS DOS ACIDOS TIENEN DIFERENTES ESTRUCTURAS MOLECULARES Y POR LO TANTO TIENEN DIFERENTES PROPIEDADES.

Resultados.
Acido salicílico
| Punto de fusión...