Practicas de quimica




Prácticas de laboratorio de Química









Borja Domínguez Caneda y Amir Franco Gondar 2ºBach AABSTRACT

This job goes about three practises who we do in the laboratory. The fist goes about a praparation of a disolution 0,1M of NaOH. In the second one we take the fistdisolution and with this we do a disolution 0,05M. The third one goes about a disolution of Hcl 0,2M.





















INTRODUCCIÓN TEÓRICA

En las tres prácticasrealizadas se han utilizado las siguientes fórmulas:
1. Molaridad: la molaridad es la concentración de moles de soluto en el volumen de la disolución. Esta medida es la que más hemos usado para las tresprácticas, ya que es la más utilizada en disoluciones.

2. Definición de mol: utilizando la definición de mol, calculamos la relación entre la masa de un producto y su masa molar. Gracias a esta fórmulase establece una conexión entre la molaridad de una disolución y la masa de soluto que se necesite.

3. % peso: el tanto por ciento en peso expresa la relación entre la masa del soluto y la masa dela disolución multiplicada por 100. Es una medida bastante útil para trabajar con disoluciones al indicarnos directamente la cantidad de masa para el soluto o el disolvente.

4. Densidad: la densidadindica la relación que hay entre una determinada masa en un determinado volumen. Suele indicarse en gramos/mililitros para disoluciones comerciales.

CONSEJOS DE SEGURIDAD

Al realizar la primerapráctica hemos utilizado NaOH, un producto higroscópico que absorbe la humedad atmosférica, y la reacción de su disolución es fuertemente exotérmica por lo que libera energía y la disolución secalienta durante el proceso. Debido a estas características se tuvo que tomar ciertas precauciones:
1. No tocar directamente el NaOH.

2. Antes de añadir el NaOH en el matraz aforado, incluir una...