Practicas De Quimica

Discusión de resultado
En la siguiente práctica se determino la molaridad del ion níquel de una muestra problema, precipitándolo como dimetilglioximato de níquel.
Se midió 20 ml de una solución deníquel y se diluyo en 100 ml para llevar a calentar a 80 °C, luego de obtener la temperatura se le agrega en caliente 20 ml de solución alcohólica de dimetilglioxima (DMG) al 2,5 % y agregando unexceso de hidróxido de amonio (NH4OH), cantidades excesivas de amoniaco retardan la precipitacion. Se le agrega dimetilglioxima porque es poco soluble en agua y se le emplea en solución alcoholica al 1por ciento, un poco de esta solución es suficiente para precipitar 0,0025 gramos de niquel. Como se menciono, el reactivo se agrega en solución caliente, acidificada, de una sal de níquel y lasolución se alcaliza. Esta técnica permite obtener un precipitado más fácil de filtrar que por precipitación directa en frio o de soluciones amoniacales. Debe emplearse un ligero exceso del reactivo, ya quela dimetilglioxima mencionado antes, es poco soluble en agua y en alcohol diluido y podría precipitar.
Al agregarle la dimetilglioxima a la solución caliente se observo un cambio de color rojovoluminoso que luego de llevarlo a la estufa dio un precipitado rojo en presencia de níquel, también se observa que al momento que se calienta, precipitaba en la parte superior dejando la parte de lasolución transparente y una serie de partículas, esto pasa porque las partículas son pequeñas y empiezan a emigrar. Se nota también que como pastosa al momento de ebullir.
La dimetilglioxima tiene unafórmula que corresponde a un complejo interno cuya característica es estar formado por una molécula orgánica que se une a un catión mediante un enlace heteropolar o salino y otro coordinado o dativo,formándose una molécula cíclica. Se trata de un quelato y en el caso del níquel resulta un ciclo de 5 elementos. Es un compuesto fuertemente coloreado como consecuencia de la formación de un anillo no...