Practicas De Quimica


Instituto Politécnico Nacional

Escuela Nacional de Ciencias Biológicas


Química Orgánica


Reporte de prácticas:
Practica No. 5
Cinética química

Integrantes: Rojas Arciniega Alejandra
Salas Rodríguez Ana Paulina

Equipo: 10

1OM2

08-Junio-2015



Objetivos:
1. Mostrar la habilidad en el seguimiento de una reacción química para poner en evidencia un mecanismo SN1 a partir del cloruro deterbutilo.
2. Comprobar el efecto de la polaridad del disolvente sobre la velocidad de una reacción de primer orden mediante una reacción de solvólisis.
Introducción:
Es aquella rama de la físico-química que estudia la velocidad de las reacciones y sus mecanismos. La cinética complementa a la termodinámica al proporcionar información de la velocidad y mecanismos de transformación de reactivos enproductos. La velocidad de una reacción depende de la naturaleza de las sustancias, temperatura y concentración de los reactivos. Un incremento de temperatura produce casi invariablemente un aumento de velocidad; el aumento de la concentración inicial origina una aceleración en la velocidad.
Los métodos de estudio de los mecanismos de reacciones químicas se clasifican en dos grupos: métodos cinéticos ymétodos no cinéticos.
La solvólisis es una sustitución Nucleofilica donde el disolvente sirve como reactivo atacante. La solvólisis literalmente significa ruptura mediada por el disolvente. En pocas palabras la solvólisis es una reacción de sustitución en la que el disolvente actúa como nucleófilo.
Fundamento del mecanismo SN1
La reacción SN1 es una reacción de sustitución en química orgánica."SN" indica que es una sustitución nucleofílica y el "1" representa el hecho de que la etapa limitante esunimolecular. La reacción involucra un intermediario carbocatión y es observada comúnmente en reacciones de halogenuros de alquilo secundarios o terciarios, o bajo condiciones fuertemente acídicas, con alcoholes secundarios y terciarios. Con los halogenuros de alquilo primarios, sucedela reacción SN2, alternativa. Entre los químicos inorgánicos, la reacción SN1 es conocida frecuentemente como el mecanismo disociativo. Un mecanismo de reacción fue propuesto por primera vez por Christopher Ingold y colaboradores en 1940.
El mecanismo SN1 tiende a dominar cuando el átomo de carbono central está rodeado por grupos voluminosos, debido a que tales grupos inhiben estéricamente la reacción SN2.Además, los sustituyentes voluminosos en el carbono central aumentan la velocidad de formación del carbocatión porque libera la tensión estérica cuando ocurre. El carbocatión resultante también está estabilizado tanto por estabilización inductiva y por hiperconjugación de los grupos alquilo adyacentes.
Cuestionario experimental:
Cuestionario experimental:
1. Indicar por que en las reacciones desolvolisis realizadas, es importante:
A) Controlar la temperatura a 30°C
Como se comprobó en la experiencia, la temperatura es un factor que influye en la velocidad de reacción. Esto es así ya que a mayor temperatura mayor es la energía de las moléculas, lo que aumenta el número de colisiones aumentando la velocidad de la reacción.
En esta experiencia comprobamos que a mayor temperatura, menor es eltiempo de reacción. Este hecho se relaciona con la energía de activación, que corresponde a la energía necesaria para que la reacción comience. Al haber mayores temperaturas se hace más fácil alcanzar la energía de activación, con lo que la velocidad de reacción disminuye. Esto permite relacionar la energía de activación con la velocidad de reacción y la temperatura. 
B) Trabajar con el materialseco
Tipo de degradación que involucra la descomposición del principio activo por una reacción con el solvente presente. En muchos casos el solvente es agua, pero pueden estar presentes solventes como el alcohol etílico o el propilén glicol. Estos solventes actúan como agentes nucleofílicos atacando centros electropositivos en la molécula del fármaco. Solv
C) Medir exactamente los reactivos...