practicas de quimica

Andrea Páez Murúa 
Quimica 
Práctica 1 
Sección B 
Protocolo 
Ciclo Escolar: 2009­ 2010 
Clave: 1367 
Prof. Titular: Leonor Chavarría 
Laboratorista: Sebastián Bautista 
Grupo: 5010 
Horario: 1:40­ 2:30 
Unidad: 1 
Temática: Termodinámica 
Nombre de la Practica: Energía Materia y Calor 
Sesiones: 3 
Integrantes: 
Andrea Páez Murua 
  
Primera Sesión: Cuando un líquido peligroso se derrama debes recurrir a las regaderas, hay 2, la regadera de ojos 
y la regadera de cuerpo; también la campana de extracción se usa para químicos peligrosos y 
también se usa para los olores fuertes en la mesa. Hay 2 tipos de colores en las llaves que son: 
Azul: Gas 
Verde: Agua 
El extintor en caso de emergencia debe ser usado y en el laboratorio no hay bancos para evitar cualquier tipo de problema con las cosas que haya en la mesa. 
Segunda sesión: 
Observamos en el laboratorio distintos materiales que son instrumentos de medición que son de 
vidrios graduados y volumétricos.  Ejemplos: 
Vaso de precipitados 
Tubos de ensayo 
Probeta graduada 
Pera de hule 
Goteros 
Embudos de esparción 
Tercera sesión: 
En el laboratorio hay dos tipos de mecheros el Bunsen y el Fisher. El mechero Bunsen es el mechero más pequeño con el puedes alcanzar una temperatura de 200 grados y el Fisher es el 
mechero más grande y puede llegar a temperaturas de 500 grados. 
Mechero: Bunsen 
Mechero: Fisher 
  
  
 

Andrea Páez Murúa 
Quimica 
Práctica 2 
Sección B 
Protocolo 
Ciclo Escolar: 2009­ 2010 
Clave: 1367 Química III 
Clave: 1501 
Sección: B 
PRACTICA:2 
Prof. Titular: Leonor Chavarría Laboratorista: Sebastián Bautista 
Grupo: 5010 
Horario: 12:00­ 12:30 
Unidad: 1 
Temática: Mezclas Homogéneas y Heterogéneas 
Nombre de la Practica: Mezclas 
Sesiones: 3 
Integrantes: 
Andrea Páez Murua 
  
Mezcla  Homogénea: Agua más sulfato de cobre. 
Mezcla Heterogénea: Agua mas aceite. 
Evaporación 
Materiales: parrilla, eléctrica vaso de precipitados, sulfato de cobre y espátula. Procedimiento: calentar el vaso de precipitados a 300 grados hasta que se evapore y logramos 
separar la mezcla. 
Conclusiones: la mezcla se separo y que se hizo más finita como arena y el embudo se separo del 
aceite y del agua. 

Andrea Páez Murúa 
Quimica 
Práctica 3 
Sección B 
Protocolo 
Ciclo Escolar: 2009­ 2010 
Clave: 1367 Química III 
Clave: 1501 
Sección: B 
PRACTICA: 3 
Prof. Titular: Leonor Chavarría Laboratorista: Sebastián Bautista 
Grupo: 5010 
Horario: 1:40­ 2:30 

Unidad: 1 
Temática: cambios físicos y químicos de la materia 
Nombre de la Practica: cambios físicos 
Sesiones: 2 
Integrantes: 
Andrea Páez Murua 
  
Material: Vaso de precipitados, tubo de ensayo, hidróxido de sodio, hielo, hielo seco, vidrio de 
reloj, sulfato de cobre, parrilla y gotero. Procedimiento: con la pipeta y la pro piqueta tomamos el líquido azul sulfato de cobre el blanco 
hidróxido de sodio y la colocamos en los tubos de ensayo en estas cantidades: 
0.5 ml 
1.0 ml 
1.5 ml 
2.0 ml 
2.5 ml 
3.0 ml 
Observación: Los líquidos empezaron a tomar coloraciones pequeñas  con forme a la sustancia se 
cambia el color. 
Conclusión: El hielo sufrió un cambio físico se sublimo y del liquido conseguimos un sólido con 
el sulfato de cobre. Andrea Páez Murúa 
Quimica 
Práctica 4 
Sección B 
Protocolo 
  
Ciclo Escolar: 2009­ 2010 
Clave: 1367 Química III 
Clave: 1501 
Sección: B 
PRACTICA:  4 
Prof. Titular: Leonor Chavarría 
Laboratorista: Sebastián Bautista 
Grupo: 5010 
Horario: 1:40­ 2:30 
Unidad: 2 
Temática: Aire intangible pero vital 
Practica: leyes de los gases 
Sesiones: 3 
Integrantes: 
Andrea Páez Murua 
Ley de los gases: a)    Ley de Boyle: 

En el siglo XVII Robert Boyle estudio sistemática y cuantitativamente el 
comportamiento  de los gases en una serie de experimentos Boyle analizo la relación que 
hay entre la presión y el volumen de una muestra de gas. 
  
b)    Ley de Charles: 
La temperatura aumenta también se incrementa el volumen de un gas cuando la presión ...