Practicas De Termo 1 Y 2

Instituto Politécnico Nacional

E.S.I.Q.I.E.

Laboratorio de termodinámica básica 2
(Sustancias puras)

Practica 1 y 2

Alumno: Gordillo Ruiz Mildred Elaine

Grupo 1PM41
Sección A
Turno matutino
Fecha de entrega 05/septiembre/2012

Practica 1 y 2
CONSTRUCCIÓN DE LOS DIAGRAMAS DE PRESIÓN-VOLUMEN Y PRESIÓN-TEMPERATURA DE UNA SUSTANCIA PURA(EL AGUA) A PARTIR DE DATOS EXPERIMENTALES.Objetivo
* Calcular las presiones absolutas del sistema a diferentes temperaturas para construir los diagramas PV y PT, además de comparar las presiones calculadas con los valores de las tablas de vapor correspondientes, para poder obtener los porcientos de error correspondientes.
* En esta práctica se buscara obtener los datos experimentales de presión, volumen y temperatura de unasustancia problema (agua) para en base a estas, ver la relación que existe en las graficas P-T y P-V.

Introducción teórica
La presión se define como la fuerza por unidad de superficie que ejerce un líquido o un gas perpendicularmente a dicha superficie.
En el año de 1643, el italiano Torricelli tomo un tubo de vidrio de alrededor de 1m de largo cerrado por un extremo, lo lleno de mercurio, lotapo con un dedo e invirtiéndolo introdujo el extremo inferior en una cubeta de mercurio, y rertiro el dedo cuando el extremo abierto quedo completamente por debajo de la superficie libre del mercurio. Observo entonces que el tubo no quedaba lleno completamente, sino que descendía el nivel del mercurio en su interior, manteniéndose a una altura de unos 76cm sobre el nivel de la cubeta.
Torricellisupo dar la verdadera explicación del fenómeno, es decir que la columna de mercurio estaba sostenida por la presión que ejercía la atmosfera sobre la superficie libre de mercurio en la cubeta, y que esta presión era igual al peso que una columna de mercurio de 76cm de altura ejerce sobre su base.
Desde el punto de vista histórico, la primera unidad empleada para medir la presión atmosférica fue elmilímetro de mercurio (mmHg), en razón de la conocida capacidad de una columna de mercurio, de unos 760 mm, considere en lograr equilibrar la referida presión. Dicha propiedad era muy utilizada en la construcción de los primeros barómetros, de modo que el mmHg resultaba una unidad de medida sumamente intuitiva.
Desde entonces se a adoptado una presión llamada atmosférica que es la que sostieneuna columna de mercurio de 76 cm de mercurio.
La presión absoluta se mide con relación al cero absoluto al vacío total.
La presión relativa se mide con respecto a la presión atmosférica, es decir, su valor cero corresponde al valor de la presión absoluta atmosférica.
La presión atmosférica se mide con respecto a la presión de aire de la atmosfera terrestre sobre la superficie, medida mediante unbarómetro.
Presión: esta propiedad, en la termodinámica, es la presión es el promedio de energía cinética de las moléculas, y se mide con un manómetro. Las unidades de esta magnitud son los pascales (N/m2) y de ahí se derivan unidades como los kilo páscales (kpa) y los mega pascales (Mpa) , además de tener los torr (mm de Hg) atmosferas (atm) y bars (bar).
En este punto, se sabe que la presiónpuede definir como una media de la energía cinética de las moléculas, dada por P=fA .
Sabiendo esto, y tomando en cuenta la segunda ley de Newton (f=ma),además de considerar que m= Vl podemos deducir que:
P=fA=maA=VlaA
Considerando que este proceso se llevara acabo en un cilindro podemos decir que V= πr2h= Ah , por lo que se determina que:
P=fA=maA=VlaA=AhlaA=hla
Gracias a estas deduccionespodemos calcular la presión fácilmente con parámetros fácilmente medibles como lo son la altura (h), la densidad (l) y la aceleración (a) que en este caso es la fuerza gravitacional, por lo que la formula final seria:
P= hlg
Temperatura es la suma de las energías cinético-moleculares de las sustancias. Las unidades absolutas con las que se mide esta magnitud de la materia son los kelvin (k) en...