Practicas Laboratorio Inorganica I 2015 Pendientes

IDENTIFICACIÓN
UNIDAD ACADÉMICA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA
UNIDAD TEMÁTICA
REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
PRACTICA 7
Reacciones Químicas
COMPETENCIA
RESULTADOS DE APRENDIZAJE
Explicar los tipos de reacciones químicas y efectuar cálculos estequiométricos que involucren relaciones de moles, masa, volumen en reacciones químicas balanceadas.Analiza los diferentes tipos de reacciones químicas generadas en el laboratorio, identificando los reactivos y productos de las mismas.

ACTIVIDADES.

FUNDAMENTO TEÓRICO
Una reacción química ocurre cuando una o varias sustancias se transforman en otras nuevas, con propiedades físicas y químicas diferentes. Generalmente están acompañadas de algún cambio observable como cambio de color, olor,producción de gases, formación de precipitado, variación de la temperatura, etc. En las reacciones químicas podemos reconocer dos tipos de sustancias, los reactivos y los productos. Los reactivos son las sustancias que se ponen en contacto para que ocurra la reacción química. Los productos son las sustancias obtenidas luego de que ocurre la reacción química. Al ocurrir un cambio químico ocurre laruptura de enlaces o la formación de enlaces nuevos, por lo que se requiere un aporte de energía o un desprendimiento de energía. Una reacción química se considera endergónica cuando se absorbe energía, o requiere de energía para llevarse a cabo (endotérmica si se trata de energía térmica). Una reacción química se considera exergonica cuando la reacción desprende energía (exotérmica si se trata deenergía térmica).
Existen varios tipos de reacciones químicas; entre algunos tipos de reacciones tenemos los siguientes:

a. SÍNTESIS. Dos reactivos se combinan para formar un solo producto.
b. DESCOMPOSICIÓN. Un solo reactivo se descompone para formar dos o más compuestos.
c. SUSTITUCIÓN. Un elemento más activo sustituye a otro menos activo en un compuesto.
d. DOBLE SUSTITUCIÓN (metástasis). Losátomos o los iones intercambian pareja
MATERIALES Y REACTIVOS
Gradilla
Tubos de ensayo
Pinzas para tubos de ensayo
Mechero
Pipetas volumétricas
Erlenmeyer de 250 mL
Cloruro de Bario. (BaCl2)
Carbonato de Calcio. (CaCO3)
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Ácido Clorhídrico (HCl)
Papel Aluminio en trozos
Magnesio Sólido. (Mg)
Hidróxido de Sodio (NaOH)
Sulfato Cúprico (CuSO4)
PROCEDIMIENTO
PARTE A
En unerlenmeyer de 250 mL se colocan trozos de papel aluminio. Luego se realiza el montaje observado en la figura 17.
Lentamente se adiciona al erlenmeyer (con ayuda de un embudo) el ácido clorhídrico diluido.
Se debe tener la precaución de hacerlo despacio.
Observe lo que sucede cuando el aluminio entra en contacto con el ácido clorhídrico diluido.

Fig. 17 Montaje para realizar una reacción químicaentre el HCl y trozos de aluminio.
PARTE B
Coloque una tira de cinta de magnesio a calentar (aproximadamente 1 cm.), observe la luz brillante que se desprende durante el calentamiento. ¿De qué color son las cenizas obtenidas? ¿Qué producto se obtuvo en esta reacción química? ¿Qué tipo de reacción química es?

En un tubo de ensayo adicione un mililitro de HCl concentrado, agregue gota a gota 1mililitro de NaOH, espere unos minutos, y observe la formación de un precipitado blanco en el fondo del tubo
¿Qué producto se obtuvo en esta reacción química? ¿Qué tipo de reacción química es?

En un tubo de ensayo adicione un mililitro de CuSO4, agregue una granalla de Zinc. ¿Que observa? ¿Qué productos se formaron en esta reacción química? ¿Qué tipo de reacción química es?

En un tubo de ensayoadicione un mililitro de H2SO4, adicione también 1 mililitro de BaCl2, note la efervescencia y el desprendimiento de un gas al mezclar las dos sustancias químicas, ¿Qué productos se formaron en esta reacción química? ¿Qué tipo de reacción química es?

DATOS DE LA PRÁCTICA
No olvide llevar el registro pormenorizado de los resultados obtenidos en el desarrollo de la práctica para los cálculos que debe...