Practicas_quimica_industrial

PRÁCTICA 1

CALORIMETRÍA

Objetivo: El alumno identifica el comportamiento del calor en diferentes circunstancias y aplica este conocimiento en situaciones prácticas relacionadas con su licenciatura, en especifico para encontrar el calor especifico de un sólido, el calor especifico de un líquido y el calor de disolución de una sustancia química.

Materiales y Reactivos que proporciona ellaboratorio
3 termómetros
probeta de 100 mL
Parrilla de calentamiento
2 vasos de precipitados de 250 mL
vaso de precipitados de 600 mL
2 Telas de asbesto
2 Pinzas para tubo de ensaye
2 Tubo de ensaye con tapón
2 Tubo de ensaye sin tapón
Ácido sulfúrico H2SO4
Carbonato de sodio Na2CO3
Hidróxido de sodio NaOH
Granalla de Sn



Material y reactivos que se traerá por equipo

Calorímetro diseñado por losalumnos:
El calorímetro debe tener las siguientes especificaciones:
1. Capacidad para un mínimo de 200 mL.
2. Aislamiento que permita una transferencia de calor mínima entre el sistema y sus alrededores.
3. Facilidad para llenado y vaciado de agua.
4. Dispositivo para colocarle el termómetro y que sea posible tomar la lectura.
5. Diseño ergonómico.
Nota: Al equipo que diseñe el calorímetro con lamejor eficiencia demostrable (mínima perdida de calor), se le otorgará un punto extra en la calificación final de esta práctica de laboratorio.
2 Placas de cobre y/o aluminio ó balines de estos materiales de 30 a 50 g. de peso que puedan introducirse en su calorímetro
100 mL de Glicerina por equipo






a) CALIBRACIÓN DE UN CALORÍMETRO DE UNICEL.

Procedimiento
1. Colocar 250 mL de agua en unvaso de precipitados y calentarlo hasta 95 °C.
2. En una probeta, medir 100 mL de agua (m1) a temperatura ambiente y vaciarlos en el calorímetro.
3. Tomar la temperatura del agua que se depositó en el calorímetro (T1).
4. Retirar el vaso de precipitados con el agua caliente usando una franela y medir 100 mL de agua (m2) caliente en la probeta (extremando precauciones), medir la temperatura del aguacontenida en la probeta justo antes de vaciarla en el calorímetro. No es necesario que sean 95 °C exactos, solamente toma la lectura de temperatura que tenga al momento de vaciarla al calorímetro.
5. Tapar el calorímetro inmediatamente para evitar la fuga de calor. Agitar la mezcla contenida en el calorímetro y tomar la lectura de la temperatura (mezcla de agua fría y caliente) cuando esta ya novaríe (T3).
Nota: Se les recomienda que utilicen un termómetro para obtener la temperatura baja, otro para la temperatura alta y el restante para la mezcla.
6. Repetir el procedimiento del paso 2 al paso 5, en dos ocasiones más. Una vez terminado el calentamiento para las 2 repeticiones colocar el vaso sobre la tela de asbesto.

Elabore el diagrama de flujo:





















7. Llenar lasiguiente tabla con los datos obtenidos.

Calorímetro de unicel
LECTURA
m1
T1
m2
T2
T3
1ra





2da





3a






9. Determinar la capacidad calorífica de cada calorímetro utilizando los siguientes cálculos.

Cálculos
1. Calorías que pierde el agua caliente (m2):

2. El calor específico del agua:Cagua = 1.0 cal/g °C = 4.186 J/g °C

3. Calorías que gana el agua a temperatura ambiente (m1):

4.

Nota: el calor del calorímetro no se ve influenciado por la masa del mismo, por lo que su CP debe darse en Cal/°C.

5. Sustituyendo cada calor nos queda:6. Despejando


IMPORTANTE: Recuerda efectuar el cálculo de errores asociados a todas las operaciones anteriores. Y analizar las causas que provocan esos errores.

7. Realizar este cálculo para cada una de las corridas, y sacar un promedio para tomar ese dato como la capacidad calorífica del calorímetro.
LECTURA
CP Calorímetro
CP Calorímetro...