Practicas Quimica

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA SUR

DIRECCIÓN ACADÉMICA
DEPARTAMENTO DE SERVICIOS ACADÉMICOS

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE

QUÍMICA I y II
(segunda parte: Prácticas 6, 7, 8, 9 y 10)

Agosto de 2005

Colegio de Bachilleres del Estado de Baja California Sur
Manual de Prácticas de Química I y II

PRÁCTICA # 6
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS (MASA-MASA)PROPÓSITO:
Determinar en forma teórica y práctica la cantidad de producto que se forma en una
reacción.
CONCEPTOS ANTECEDENTES:
Reactante. _____________________________________________________________
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Producto. ____________________________________________________________________________________________________________________________________
Peso molecular. _________________________________________________________
______________________________________________________________________
Peso atómico. __________________________________________________________
______________________________________________________________________
Número de Avogadro. __________________________________________________________________________________________________________________________
(Nota: Importante presentarse al laboratorio con diagrama de flujo).
PROBLEMATIZACIÓN:
¿Por qué una reacción química cumple con la ley de la conservación de la masa?
HIPÓTESIS PROPUESTA POR EL ALUMNO:
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Manual de Prácticas de Química I y II

Materiales:
1 malla de asbesto.
1 guante de asbesto.
1 cápsula de porcelana.
1 pinza de crisol.
1 balanza granataria o de precisión.
1 pipeta.
Desecador con sílica y placa de porcelana. (para todoel grupo).
Sustancias:
1 gr de alambre de cobre.
3 ml de ácido nítrico concentrado.
PROCEDIMIENTO:
Paso 1:
a) Coloca la cápsula de porcelana en la flama del mechero durante 5 minutos.
b) Deja enfriar la cápsula de porcelana durante 5 minutos, colocándola sobre la malla de
asbesto.
c) Pesa la cápsula de porcelana y registra el peso lo más preciso posible.
d) Pesa un trozo de papel de10 x 10 cm y registra su peso.
e) Pesa aproximadamente 1 gr de cobre y anótalo.
f) Coloca el cobre dentro de la cápsula de porcelana.
g) Sin tocar la cápsula de porcelana con la mano, añade 3 ml de ácido nítrico.
(Nota: Procura no aspirar los vapores que se desprenderán en la reacción)
h) Espera a que termine la reacción.
i) Pesa nuevamente la cápsula con su contenido y registra el dato.La ecuación química del experimento que realizaste es:
Cu + 4HNO3 -----> Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

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Manual de Prácticas de Química I y II

j) Calcula la cantidad de nitrato cúprico Cu (NO3)2 obtenido en esta reacción en forma
teórica y regístralo.
k) Compara los resultados con los obtenidos experimentalmente.
CUESTIONARIO:
1.¿Qué estudia la Estequiometría?
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2. ¿Qué dice la Ley de la Conservación de la Masa?
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3. ¿Qué sucederá si las cantidades de cada uno de los reactivos del experimento que
realizaste varían en la misma proporción?
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