Practicas Quimica

Factores que afectan el equilibrio químico de un proceso
Factores que afectan al equilibrio químico: 

- Principio de Lechatelier
- Efecto de la concentración
- Efecto de la temperatura
- Efecto de la presión

El equilibrio puede desplazarse por diversos factores, que podemos clasificar según afecten o no al valor de la constante termodinámica:
Modifican el valor de la constante deequilibrio termodinámica:
·  Temperatura
·  Presión
·  Naturaleza del disolvente
No modifican el valor de la constante de equilibrio termodinámica:
·  Actividad del disolvente
·  Fuerza iónica
·  Reacciones laterales
Cálculos en el equilibrio
El cálculo de las concentraciones en el equilibrio requiere el planteamiento de un sistema de ecuaciones con tantas ecuaciones como especies existan enel equilibrio. Las ecuaciones del sistema proceden de:
·  Las constantes de equilibrio.
·  Los balances de masas.
·  El balance de cargas si es necesario

Principio de Le chatelier
El principio de Le Chatelier, postulado por Henri-Louis Le Chatelier (1850-1936), un químico industrial francés, establece que:
Si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en la concentración,temperatura, volumen o la presión parcial, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto. Este principio es equivalente al principio de la conservación de la energía.

Efecto de la concentración 
Ley de Guldberg Waage: La velocidad de una reacción es directamente proporcional a la concentración de los reactivos.
El aumento de la concentración de una sustancia presente enel equilibrio hace que el mismo se traslada en el sentido de consumir la sustancia adicionada, esto es, el equilibrio se traslada para el lado contrario al aumento. Ya la disminución de una sustancia retirada, esto es, el equilibrio se traslada para el mismo lado de la disminución.
Efecto de la temperatura

El efecto de la temperatura sobre el valor característico es la variación de la señal desalida actual a causa de un cambio de temperatura de 10 K determinado con el par de giro nominaly con referencia al valor característico. El valor indicado es el mayor en el rango de temperatura nominal.
El efecto de la temperatura sobre el valor característico (también coeficiente de temperatura del valor característico) es un índice de la influencia de la temperatura a la señal de salida conuna carga aplicada al transductor. De la señal de salida se debe restar el valor del par de giro inicial con la misma temperatura. Un estado de la temperatura estacionario deber ser establecido.

Efecto de la presión
Aunque las variaciones en la presión, tampoco afectan la constante de equilibrio, si pueden cambiar la posición del equilibrio, específicamente en los procesos donde cambia elvolumen.

Por ejemplo para la reacción de:
N2 + 3H2 = 2 NH3
Al incrementar la presión el sistema tratará eliminar la tensión ejercida e intentará disminuir la presión. Esto solo se logra alterando el punto de equilibrio en la dirección de la formación de NH3.
Recuérdese ahora además que:
Es posible calcular la extensión del cambio en el punto de equilibrio de una reacción si se altera la presión.Cambio de concentración. Supongamos el siguiente sistema en equilibrio: A + B ó C + D. Si se agrega alguna de las sustancias reaccionan tés, por ejemplo A, se favorece la reacción que tiende a consumir el reactivo añadido. Al haber más reactivo A, la velocidad de reacción hacia los productos aumenta, y como en el estado de equilibrio las velocidades de reacción son iguales en ambos sentidos,se producirá un desplazamiento de la reacción hacia los productos. Es decir, se formará una mayor cantidad de C y D, hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio. De igual modo podemos predecir qué efectos tendría un aumento en la concentración de cualquiera de los productos C o D. Al aumentar C, por ejemplo, el equilibrio se desplazaría hacia los reactivos, ya que la velocidad de reacción...