Practicas Quimica

Ley de las proporciones definidas
Sustento teórico
Esta práctica de laboratorio consistió en la comprobación de la Ley de las Propiedades Definidas haciendo reaccionar el zinc con ácido clorhídrico y se valoró la importancia de la aplicación de esta ley en la formación de ciertos compuestos químicos tomando en cuenta sus proporciones. Se utilizaron distintos materiales de cristalería, talescomo: probetas, vidrio reloj y tubos de ensayo, en los que se midieron las sustancias.   También se emplearon materiales de laboratorio como: pinzas y gradillas para tubos de ensayo, espátulas, mechero de Bunsen, mangueras, rejillas, cápsulas de porcelana y balanza.

-El ácido clorhídrico (HCl), que también se conoce como ácido muriático, es una solución acuosa de gas de cloruro de hidrógeno. Elácido clorhídrico se produce en los Estados Unidos principalmente por cuatro métodos básicos: La cloración de sustancias químicas orgánicas, la combinación de hidrógeno y cloro, el proceso de producción de sal-ácido sulfúrico, y como producto conjunto en la fabricación de sílice. La mayoría del ácido clorhídrico se produce a partir de la cloración de sustancias químicas orgánicas con cantidades muchomás pequeñas de los otros procesos.

El zinc o cinc es el elemento químico de número atómico 30, cuyo símbolo es Zn. Se trata de un metal abundante en la corteza terrestre, de color blanco y brillante, que puede aparecer en forma de silicato, sulfuro o carbonato

LEYES PONDERALES
Poveda (2003) establece que las leyes que rigen el comportamiento químico de las sustancias en cuanto a masas ymoles de sustancias se denominan ponderales, ellas son: ley de la conservación de la materia, ley de la composición definida y ley de las proporciones múltiples.
(López, Valle, Miranda, Vallejos, Mendoza, Garcia) (2011) mantienen que las leyes ponderales, en esencia, las leyes ponderales afirman que:

1. La composición de una determinada sustancia siempre será la misma, sin importar su origen ocomo se forme.

2. Siempre será única la composición de sustancias diferentes formadas con los mismos elementos.

LEY DE LAS PROPIEDADES DEFINIDAS

Poveda (2003) afirma que la Ley de las Propiedades Definidas establece que un compuesto dado siempre contiene los mismos elementos en la misma proporción de masa. Cualquier muestra del dióxido de azufre, siempre tendrá 50,04% de azufre y 49,95%de oxígeno y su composición nunca variará. En otra forma, esta ley enuncia que el dióxido de azufre está constituido por átomos de azufre y oxígeno, los cuales forman las moléculas. Una molécula de azufre se une a 8 moléculas de oxígeno para formar 8 moléculas de dióxido de azufre, cada una de ellas formada por un átomo de azufre y dos átomos de oxígeno.

Enciclopedia Interactiva de losConocimientos (2000) establece que la Ley de las Proporciones o Propiedades Definidas fue establecida por Proust en 1801, dice que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una relación de peso constante.
Materiales
Balanza
4 tubos de ensayo
1 cápsula de porcelana
1 gradilla
1 pinzas para tubo de ensayo
1 probeta de 10 Ml
Espátula
1 vidrioreloj
1 mechero de Bunsen
1 manguera
1 rejilla
1 trípode
Reactivos
Granalla de Zn
HCl (6M)
Agua destilada

Procedimiento
1.- Pese una capsula de porcelana tapada con un vidrio de reloj
2.- Pese 1gr de Zinc en polvo y colóquelo en una capsula de porcelana
3.- Añada poco a poco 15 ml de HCl 6M y caliente hasta disolución
4.- Caliente el residuo hasta obtener un polvo blanco
5.- Dejeenfriar la capsula, cúbrala con vidrio de reloj y pésela
6.- Repita el calentamiento hasta obtener peso constante.

Observaciones y resultados
1.- Pesamos una capsula de porcelana en una balanza, posteriormente agregamos zinc y pesamos de nuevo en la balanza calculando el peso del zinc y restándoselo al peso de la capsula.
2.- El peso obtenido por la capsula fue de 110.8160g y el Zinc fue...