Practicas Quimica

1. Objetivos
El principal objetivo de esta práctica es calcular la solubilidad del sulfato de calcio en las distintas disoluciones, es decir, nitrato de sodio, glucosa y sulfato de sodio. Además decomprobar el efecto salino cuando aumenta la solubilidad y verificar la fuerza iónica.
2. Parte experimental
Para llevar a cabo esta práctica se prepararan tres disoluciones, las cuales puede ser0,1 M, glucosa 0,2 M y 0,03M. Para poder tener todos los datos es necesario calcular el volumen inicial a partir de la formula, una vez hallado el volumen inicial se preparan las disoluciones a lasque posteriormente se las satura con , posteriormente se las rellena el erlenmeyer con agua destilada hasta los 100mL, tras esto se deja reposar durante un día.
Tras el día de reposo se podrán hacer lasvaloraciones de calcio presente en la disolución. Para ello habrá que filtrar la disolución en un vaso de precipitaciones y desechar la parte solida.
Posteriormente se toma una muestra de 20mL de ladisolución filtrada y se deposita en el erlenmeyer que se rellenará en un volumen de 30 mL con agua destilada. Tras esto se añade a la disolución de sosa y murexida se agita. Por último hay queañadir EDTA a la disolución hasta que pase de un color rosáceo a violeta, en ese instante hay que anotar el volumen que se ha necesitado hasta que la disolución ha cambiado de color a violeta.



Elobjetivo de esta práctica es calcular las velocidades iniciales de las reacciones y las concentraciones con los datos obtenidos especialmente en el laboratorio.
Una vez obtenidos dichos datos y mediante elmétodo de la velocidades iniciales.
Se podrá obtener los ordenes parciales (m y n) de la reacción, además de la constante de velocidad. De este a través de la ecuación de Arrhenius con los datosanteriormente calculados se podrá obtener la energía de la activación y el factor preexponencial.




2) Parte experimental
Para obtener los valores experimentales se harán dos procedimientos...