Practicas Utiles

p Universidad de sonora
Unidad Regional Sur
División de Ciencias e Ingenierías
Departamento de Ciencias Qumico-Biologicas y Agropecuarias

REPORTE
PRACTICA # 7
“ESTEQUIOMETRIA”

MATERIA:QUIMICA GENERAL (LABORATORIO)
ENCARGADO DE LA MATERIA: MICAELA VERDUGO PACHECO
EQUIPO 3:
ELISA CORRAL CORRAL
ROSARIO AVILA MENDIVIL
ESTEFANIA ZAZUETA BORQUEZ
ROSSANA GUIRADO CHAVEZ
DANIELGOCOBACHI PEREZ
SUSANA HURTADO RAMIREZ


NAVOJOA SONORA A 22 DE NOVIEMBRE DEL 2012
OBJETIVO
a partir de ladescomposición térmica del clorato de potasio, analizar una mezcla problema para determinar el porcentaje de dicho componente en la misma.
INTRODUCCION
la estequiometria implica el estudio de lascantidades y la identificación de las sustancias que intervienen en una reacción química con objeto de determinar la composición de los compuestos químicos, así como definir las cantidades de reactantes ypredecir tipo y cantidad de producto esperado. Una ecuación química balanceada proporciona las relaciones molares y de masa entre reactivos y productos.
En una reacción no hay pérdida de masa; comoconsecuencia, una ecuación química balanceada se asocia a un balance de materia (masa de reactivos = masa de productos).
En este experimento se investigara la estequiometria de la descomposición térmicadel clorato de potasio. Al calentar una mezcla de clorato de potasio y cloruro de sodio hasta total desprendimiento de oxigeno, el clorato de potasio se transforma en cloruro, quedando el cloruro desodio sin reaccionar. La diferencia en peso, corresponde al oxigeno desprendido, lo cual permite calcular el porcentaje de clorato de potasio en la muestra original.
PROCEDIMIENTO
1. En un crisollimpio y seco pese 0.1 g de dióxido de manganeso (MnO₂).
2. Añada exactamente 1 g de clorato de potasio (KClO₃) y pese de nuevo. Para no tocar el crisol con las manos, use pinzas.
3. Mezcle...