practicas y balanceo de ecuaciones quimicas

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

COLEGIO DE CIECIAS Y HUMANIDADES
AZCAPTZALCO

Presenta:
Vázquez Fuentes Ernesto

GRUPO: 244-B
Dominio de problemas: ecuaciones de reacciones deácido y base

1.- Escribe la ecuación química balanceada entre ácido sulfúrico y calicó metálico
H-1 S+1 + Ca2 Ca+2 S-1+2 +H0

H2SO4 + CaCaSO4 + H2

Escribe la ecuación química balanceada de la reacción entre carbonato acido de potasio y ácido cloroso (HClO2)

KHCO3 + HClO2  KClO2 + CO2 + H2O83=Escribe la ecuación química balanceada de la ionización del ácido
perclórico (HClO4) en agua.


HNO2 (aq)  H + NO2

84-Escribe la ecuación química balanceada de la disociación de hidróxidode magnesio solido en agua.
Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH1-
ACIDOS Y BASES DEBILES
85-escribe la ecuación de la reacción de ionización y la expresión de la constante de ionización acida del ion HS-en aguaHSO2 H2O (H) (SO2)

86-ESCRIBE LA ECUACION DE LA REACCION DE IONIZACION Y LA EXPRESION DE LA CONSTANTE DE IONIZACION ACIDA DEL ION HS- EN AGUA
H3PO4H20 (H4) (PO5)

87-Dada la concentración de hidronio o hidróxido , utiliza la constante del producto ionico de agua para calcular la concentración del otro ion a 298 k.1-(H+)=1.0X10-4M
1=-4

2-(OH-)=1.3X10-2M
2=1.886

88-CALCULA EL PH A 298 K DE SOLUCIONES CON LAS SIGUIENTES CONCENTRACIONES IONICAS.
A-(H+)=1.0X10-4M
EL PH =4

B-(H+)=5.8X10-11M
EL PH=10.236589-CALCULA EL POH Y EL PH A 298 K DE SOLUCIONES CON LAS SIGUIENTES CONCENTRACIONES IONICAS.

A-(OH-)=1.0X10-12M

B-(OH-)=1.3X10-2M
RESPUESTA DE PH es igual a
A =12
B=1.886056648
RESPUESTADE POH.
A-12-14=2
B=1.8868-14=12.113943
90-CALCULA EL PH Y EL POH DE CADA UNA DE LAS SIGUIENTES SOLUCIONES DE ACIDOS O BASES FUERTES A 298 K.

A-HCI 2.6 X10-2M a-PH=0.026m POH=1309...