Practicas
Dr. Edgar Guerra Cruz
Course : 1 Year : 2008 Language : Spanish Country : Mexico City : Monterrey Weight : 1971 ko Related text : no
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Leyes físicas de los gases
Teoría cinética molecular:
Leyes físicas de los gases
Leyes físicas de los Gases
Presión y temperatura generan interfases De sólido a líquido: fase delicuefacción De líquido a vapor: fase de vaporización De gas a líquido: fase de licuación Halotano = 241 Isoflurano = 238 Enflurano = 175 Sevoflurano= 170 Desflurano = 669 mmHg a 20º C.
Leyes físicas de los gases
Las moléculas se hallan en mov. constante El calor es la expresión del movimiento Las moléculas gaseosas son independientes Se mueven al azar y en línea recta Las velocidadesy las energías cinéticas varían de gas a gas Se expanden sin límite
Leyes físicas de los gases
Los choques moleculares generan la presión parcial Los gases se comprimen fácilmente Si disminuye el volumen se incrementa la presión Si aumenta la temperatura aumenta la presión A temperaturas bajas tienden a licuarse A más presión aumentan su densidad
Leyes físicas de los gases Las leyes fundamentales de los gases describen en términos matemáticos las relaciones entre volumen, presión y temperatura de los mismos
Leyes físicas de los gases
Presión es la fuerza ejercida sobre unidad de área o superficie Sistema inglés: lb/inch2 Coloquial: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr SI: pascal: N/m2 N = Kg x m/s Pa = __kg__ m² x seg
1 atm = 1.013 x 10 5 = 101.3 Kpa.
Leyesfísicas de los gases
Volumen específico es el volumen que ocupa una masa de gas en condiciones dadas de temperatura y presión
SI: m3 x Kg o L x gr Vol = vol del gas / masa Vol molar = vol del gas / No moles Vol mol = m3/mol o L/mol
Leyes físicas de los gases
Ley de Boyle: el volumen que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a su presión. V a 1/P “a una temperatura dada elproducto de la presión y del volumen de una masa de gas es constante” V = k 1/P = k=PV P1V1 = P2V2
Leyes físicas de los gases
Ejemplo: una muestra de gas ocupa 12L a presión de 1.2 atm ¿Cuál sería su volumen si aumentamos la presión a 2.4 atm? P1=1.2 atm V1=12L P2=2.4 atm V2=?
V2= P1V1 P2 = (1.2atm)(12L) (2.4atm) = 6L
Leyes físicas de los gases
Ejemplo 2: una muestra de oxigeno ocupa10L a una presión de 790 torr ¿Qué presión sería necesaria para que ocupara 13.4L a temperatura constante? P2 = P1V1 = (790torr)(10L) = 590 torr V2 (13.4L) Pero si lo quisiéramos en Kpa: (590 torr)(101.3Kpa) = 78.6 Kpa 760 torr
Leyes físicas de los gases
Ley de Charles: la ley de Charles dice que “a presión constante el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura” V a T = V= k x T = k = V/T
V1 = V2 T1 T2
Leyes físicas de los gases
Ejemplo: una muestra de Nitrógeno ocupa 117ml a 100°C ¿a qué temperatura ocuparía 234 ml si la presión se mantuviera constante? V1 =117ml T1 =100°C + 273°K V2 =234ml T2 = V2 x T1 = (234ml)(373°K) = 746°K V1 117ml
Si lo transformamos a °C =
746°K – 273°K = 473°C
Leyes físicas de los gases
Ley de Gay-Lussac: postula que avolumen constante la presión de un gas varía en forma proporcional a su temperatura
k= presión temperatura
Leyes físicas de los gases
Ecuación combinada de los gases: Cuando se combina la ley de Boyle y la ley de Charles, se conjuntan sus formulas:
P1V1 = P2V2 T1 T2
Leyes físicas de los gases
Ejemplo : Una muestra de Neón ocupa 105 L a 27ºC y a una presión de 985torr.¿que volumenocuparía en condiciones estándar ? V1 = 105L P1 = 985torr T1 = 27ºC + 273ºK P2 = 760torr T2 = 273ºK V2 = ?
V2 = P1 V1 T2 = (985torr)(105L)(273ºK) = 124 L P2 T1 (760torr) ( 300ºK)
Leyes físicas de los gases
Volumen molar y densidad de los gases: A la misma presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes tienen el mismo número de moléculas. Mol es la cantidad de sustancia que...
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