Practicas



PRÁCTICA # 5

PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIÓN PATRÓN DE NITRATO DE PLATA

OBJETIVO:

Preparar y valorar soluciones argentométricas para la determinación de cloro en una muestra, aplicando las reglas de seguridad y limpieza dentro del laboratorio

FUNDAMENTO:
En argentometría, con frecuencia se utilizan soluciones volumétricas 0.1 N de nitrato de plata, cloruro de sodio ytiocianato de amonio. Sus equivalentes corresponden a una mol de sustancia respectiva.
El cloruro de sodio sirve como estándar primario, o sea que puede utilizarse en la preparación de soluciones volumétricas exactas.
El nitrato de plata se prepara con la normalidad aproximada y se valora con cloruro de sodio o con alguna otra solución volumétrica. La indicación del final de la titulación puedeefectuarse en tres distintas formas, según la naturaleza de la reacción:

a) Se observa la solución volumétrica cerca del punto de equivalencia. Cuando la titulación ha terminado, al agregar la solución volumétrica, ésta no forma turbulencia en la solución sobre el precipitado sedimentado.
b) El fin de la titulación se observa mediante un indicador que se agrega a la solución titulada, y que enel punto de equivalencia cambia de color .
c) La titulación llega a su fin cuando al agregar el indicador a la solución titulada, forma coágulos con el precipitado los cuales se colorean como la solución.

La titulación directa con solución volumétrica de nitrato de plata, se aplica a la determinación de cloruros, bromuros, yoduros y tiocianatos en presencia del indicador cromato de potasio.MATERIAL Y REACTIVOS
MATERIAL
REACTIVOS
APARATOS
1 embudo
Cloruro de Sodio

1 matraz volumétrico de 250 ml
Nitrato de plata

1 matraz volumétrico de 100 ml
Cromato de potasio al 5 %

1 vidrio de reloj


2 vasos de precipitado de 200 ml


1 soporte metálico


1 anillo de fierro


1 agitador


pipetas volumétricas de 20,10 y 5 ml


1 buretade 50 ml o de 25 ml


1 pinza para bureta


3 matraces erlenmeyer de 250 ml


1 probeta de 100 ml


1 espátula, 1 piseta



PROCEDIMIENTO

1. Secar a 105 ° C por una hora 5 g de nitrato de plata y 1 g de cloruro de sodio enfriar en desecador.
2. Realizar los cálculos para preparar 100 ml de NaCl 0.1 N
3. Realizar los cálculos para preparar 250 ml de AgNO3 0.1 N. Almacenar enfrasco ámbar.

g de NaCl=



g de AgNO3

4. Llenar la bureta con el nitrato de plata preparado.
5. Tomar 3 alícuotas de 10 ml de la solución de cloruro de sodio con pipeta volumétrica, depositarla en cada matraz erlenmeyer. Agregar 3 gotas de cromato de potasio al 5 %.
6. Titular la solución con el nitrato de plata preparado hasta que aparezca un precipitado color rojoladrillo. Anotar el volumen gastado en la titulación.


Volumen gastado de AgNO3
V1

V2

V3

Promedio









CÁLCULOS

a.a) Calcular la normalidad exacta de la solución de nitrato de plata.


a.b) Calcular el título de la solución de nitrato de plata


a.c) Calcular el % de error

x100



OBSERVACIONES


DIBUJOS


CONCLUSIONES


CUESTIONARIO:

1.Escribir la reacción de la valoración
2. Escribir la reacción del cromato de potasio con el nitrato de plata
3. Elabore una tabla con los resultados de todos los equipos.
4. Investigar que otros métodos se utilizan para valorar las soluciones de nitrato de plata.


REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS






















PRÁCTICA # 6

PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIÓNPATRÓN DE EDTA

OBJETIVO:

Preparar y valorar soluciones complexométricas estandar y soluciones amortiguadoras para la determinación de dureza de una muestro aplicando las reglas de seguridad y limpieza dentro del laboratorio.

FUNDAMENTO:

En la práctica analítica, al referirse a la complexometría, generalmente se entienden las titulaciones con el complexon II y el complexon III, lo...