practicas

OBJETIVO:
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.





















ATOMO
Constituye la parte más pequeña y sin carga eléctrica de un elemento, que puede participar en una reacción química y está constituido de varias partículas subatómicas en unaorganización compleja, en el espacio-tiempo.
Investigaciones realizadas para conocer los secretos de la estructura atómica, contribuyeron a determinar que está formada por una parte central llamada núcleo, donde se encuentran diversas partículas subatómicas de las cuales los protones y los neutrones representan la mayor parte de la masa atómica del átomo, denominándose a ambas nucleones.Coexisten con otras partículas, las cuales tienen un tiempo de vida muy corto, por lo que su función y propiedades aún no están bien estudiadas. Fuera del núcleo están los electrones. En la estructura básica del átomo, a estas tres partículas se les considera fundamentales, con las siguientes características:
NOMBRE
SIMBOLO
LOCALIZACION
CARGA ELÉCTRICA COULOMBIOS
MASA (g)
U.M.A (unidades de masaatómica)
Protón

En el núcleo


1.00727
Neutrón

En el núcleo
0

1.00866
Electrón

Fuera del núcleo


0.00055

MOLECULA
La molécula es un agregado de por los menos dos átomos en una colocación definitiva que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (también llamadas enlaces químicos). Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementossiempre en una proporción fija de acuerdo con la ley de las proporciones definidas. Así una molécula no siempre es un compuesto, el cual, por definición está formado por dos o más elementos.
ENLACE
Se define como las fuerzas que mantienen unidos a dos o más átomos de elementos iguales o diferentes para formar moléculas; de acuerdo con lo anterior, se tiene que una molécula es una entidad químicaeléctricamente neutra, que se constituye por la unión de dos o más átomos por medio de enlace químicos. Por otro lado, elemento es una sustancia sencilla formada por átomos de la misma especie que no se puede descomponer por medios físicos o químicos en una más simple.
Los gases nobles existen libres en la naturaleza, sin embargo, la mayoría de los demás elementos químicos tienen átomos que buscanalcanzar mejor estabilidad, por lo que se enlazan con otros átomos iguales o diferentes para formar moléculas que pueden estar constituidas por más de un átomo, dando como resultado los compuestos, que se establecen como la unión química de dos o más elementos diferentes en proporción constante y definida.
TIPOS DE ENLACE
-ENLACE IONICO O ELECTROVALENTE
También conocido como enlace "salino",se analiza a partir de la posibilidad de que los átomos de cierto elementos ceden electrones, por los distintos potenciales de oxidación que lo caracterizan . De manera análoga, la capacidad de un elemento para ganar electrones, se determina por la electronegatividad o la electroafinidad.
El enlace iónico resultante de un proceso de transferencia de electrones, se manifiesta con mayor frecuencia,entre los elemento que tengan potenciales de ionización bajos como los elementos de los grupos I-A y II-A los cuales pierden o ceden electrones, y los que poseen electroafinidades elevadas, como los elementos de los grupos VI-A y VII-A, ganan electrones, generándose de esta manera una atracción electroestática entre los iones de carga opuesta
-ENLACE COVALENTE
En un enlace covalente, los dosátomos enlazados comparten electrones. Si los átomos del enlace covalente son de elementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones compartidos con más fuerza, y los electrones pasan más tiempo cerca de ese átomo; a este enlace se le conoce como covalente polar. Cuando los átomos unidos por un enlace covalente son iguales, ninguno de los átomos atrae a los electrones compartidos...