practicas



Universidad de Guanajuato
División de Ciencias e Ingenierías
Campus León
Carrera:
Licenciatura en Ingeniería Química Sustentable
(Clave de Carrera: 590751)
Materia:
Química General
Laboratorio de Química General
Práctica No. 07:
Reacciones REDOX y cálculo del rendimiento experimental.
Equipo #2
Integrantes:
Becerra Olivares Roberto
Rincón Alfaro Alberto Giovanni
ZúñigaCastro José María

Lugar y Fecha de Entrega:
León de los Aldama, Guanajuato, México
A Jueves 20 de Septiembre de 2012








REACCIONES REDOX Y CÁLCULO DEL RENDIMIENTO EXPERIMENTAL.
ABSTRAC.

Ésta práctica es una aplicación de lo aprendido en el salón de clases, puesto que se utilizan varios tipos de reacciones ya vistas teóricamente y que nos llevan a tener una idea más clara decómo se llevan a cabo en el laboratorio y el porque de sus nombres.
También se utilizo el porcentaje de rendimiento para calcular cuanto porcentaje cobre, que fue el material utilizado, se recuperó después de reaccionar con diversos compuestos, es así como podemos tener una idea más amplia de cómo aplicar la relación de resultados en el laboratorio y llevarlo incluso a casos más complejos.
Elprocedimiento de ésta práctica fue un poco más difícil que el de las anteriores además de que el trabajo en equipo tuvo que mejorarse para terminar a tiempo.
Se hizo a lo largo de la practica 5 reacciones; dos REDOX, dos de metátesis y una de deshidratación, obteniendo dióxido de nitrógeno , siendo este el único producto gas, en la primera reacción y agua en la misma además de la tercera y cuarta.El cobre formo parte de diversos compuestos a lo largo de la práctica como : nitrato de cobre, hidróxido de cobre, monóxido de cobre, sulfato de cobre y por ultimo volviendo a ser cobre puro como al principio.
Se utilizaron diversos procesos de separación como evaporación, sedimentación, decantación en incluso un lavado para eliminar impurezas en el cobre.

INTRODUCCIÓN


La mayoría de lassíntesis químicas involucran la separación y purificación del producto deseado del resto de subproductos formados. Algunos métodos de separación, tales como la filtración, la sedimentación y decantación, ya han sido descritos en experimentos anteriores. Este experimento está diseñado para evaluar cuantitativamente estas operaciones. Al mismo tiempo se pretende que se adquiera un mayorentendimiento de dos de los tipos fundamentales de reacciones químicas: las reacciones de óxido-reducción y de metátesis. Por medio de estas reacciones realizará varias transformaciones químicas que involucran al cobre y finalmente recuperará la muestra de cobre metálico con la máxima eficiencia. Las reacciones químicas involucradas son las siguientes:

Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H20 redoxCu(N03)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 metátesis
Cu(OH)2  CuO + H2O deshidratación

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2 O metátesis

CuSO4 + Zn  ZnSO4 + Cu redox

El objetivo de este experimento es recuperar todo el cobre en su forma analíticamente pura. Esta es una prueba para determinar sus habilidades en el laboratorio.

ANTECEDENTES Y JUSTIFICACIÓN.

La siguiente práctica esta basada en lautilización, aplicación y conocimiento práctico de las RX’S REDOX y la utilidad de conocer el porcentaje de rendimiento, visto ya en las clases de química general y el manual de laboratorio, los tipos de reacciones y sus productos serán de acuerdo a las condiciones y reactivos con las que se lleven a cabo.
Las reacciones REDOX las encontramos a todo momento en nuestro alrededor, por esto es buenoconocer e identificarlas cada una para saber manejarles y tener precaución El hecho de realizar está práctica nos permite conocer desde el comienzo el estado de algunos compuestos muy importantes en la producción de derivados, sus estados en los que se encuentran a temperatura ambiente, como utilizarlos , trabajarlos y las precauciones que hay que tener al manejarlos pues es de suma importancia...