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PRACTICA No. 1
DETERMINACIÓN COLORIMETRICA DE COBRE VISUAL

OBJETIVO

El alumno aprenderá a manejar todos los cálculos necesarios para la preparación de soluciones estándar, concentración de los tubos de la serie tipo, diluciones del problema y el cálculo de la concentración real del problema.

Obtendrá una idea clara del método colorimétrico visual y podrá adquirir un criterio de lasdiluciones que necesita efectuar, para tener el problema en el rango de concentración de la serie tipo.

Tendrá un criterio del método para poder aplicarlo con la facilidad en los métodos espectrofotométricos.

FUNDAMENTO
Los compuestos coloreados presentan espectros de absorción característica y la selección cuidadosa de las longitudes de onda máxima, permite analizar los componentes de unamezcla de estas sustancias coloreadas. Utilizando el uso de la vista para comparar el brillo de diferentes muestras.



REACTIVOS

CuSO4.5 H2O
KNO3 al 10%
Ferrocianuro de Potasio al 10%

METODOLOGIA

1. Pesamos en la balanza analítica CuSO4.5 H2O necesaria para preparar 500 mL de solución tipo de una concentración de 50 ppm de Cu.

2.- Disolvimos CuSO4.5 H2O en 200 mL de aguadestilada y pasar cuantitativamente al matraz aforado de 500 mL, aforar con agua destilada.

3.- Llenamos la bureta con solución tipo y otra con agua destilada.

4.- Secamos perfectamente 10 tubos de ensaye, etiquetándolos del 1 al 10 además de observar que todos fueran del mismo diámetro.

5.- Adicionamos a cada tubo solución tipo medida con bureta, al primero 1 mL y así sucesivamentehasta llegar al tubo 10 con 10 mL.


6.- Aforáramos con agua destilada cada uno de los tubos a 10 mL y se observo que todo los tubos fuera equitativos.


7.- Posteriormente depositamos alos 10 tubos 3 gotas de KNO3 al 10% y 3 gotas de ferrocianuro de potasio al 10% a cada uno.

8.- Agitamos y observamos cada tubo con diferente concentración.

9.- Posteriormente se nos dio unasolución problema el cual se pudo calcular una alícuota de 10 ml.

10.- Adicionamos simultáneamente al problema 3 gotas de KNO3 más 3 gotas de ferrocianuro de potasio.

11.- finalmente hicimos una comparación del tubo problema con las de los 10 tubos con diferente concentración.





CALCULOS

Preparación de 500 mL de CuSO4.5H2O con una concentración de 50 ppm de Cu++.

10 ml__50 ppm 10 ml___50 ppm
9 ml____x= 45 ppm 2 ml___x= 10 ppm

10 ml___ 50 ppm 10 ml___50 ppm
8 ml____x= 40ppm 1 ml___x= 5 ppm

10 ml___50 ppm 10 ml___50 ppm
7 ml____x=35 ppm 0 ml___x=50 ppm

10 ml___50 ppm
6 ml___x= 30 ppm

10 ml___50 ppm
5ml____x= 25 ppm

10 ml ___ 50 ppm
4 ml___x= 20 ml

10 ml___50 ppm
3 ml___x= 15 ppm



RESULTADOS

PRIMERA SERIE TIPO

TUBO
SOL. ESTÁNDAR ml
AGUA ml
CONCENTRACION Cu++ ppm
1
1
9
45
2
2
8
40
3
3
7
35
4
4
6
30
5
5
5
25
6
6
4
20
7
7
3
15
8
8
2
10
9
9
1
5
10
10
0
50


C1V1 = C2V2 C2= C1V1/ V2


DONDE:

C1 = Conc. Solución tipoV1= mL de solución tipo
C2= concentración
V2 = mL total

PRIMERA SERIE TIPO DE CuSO4.5H2O














SEGUNDA SERIE TIPO DONDE SE COMPRA LA SOLUCIÓN PROBLEMA CON EL TUBO CORRESPONDIENTE







OBSERVACIONES

Observamos que al agregar sulfato de cobre (CuSO4) y diluirlo con agua y añadirle nitrato de potasio (KNO3) y ferrocianuro de potasio, dependiendo de los mlde agua se va cambiando su coloración de café a rosa


CONCLUSIONES

Cada tubo contiene diferente concentración pues se diluye cada vez más por lo tanto los PPM Varían.
A mayor concentración mayor coloración visual de los tubos.



CUESTIONARIO

1.- ¿Qué es una determinación colorimétrica?

Este método se fundamenta en la propiedad de determinación de sustancias solubles,...