Practicas

PRÁTICA Nº 8

DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN COMPUESTO 
OBJETIVO
Iniciar al estudiante en el análisis de las leyes que regulan el comportamiento de los elementos en las reaccionesquímicas, mediante la reacción entre el zinc metálico y el ácido clorhídrico que es una reacción que puede ser monitoreada por la disolución del zinc lo que permite plantear la ecuación y lasproporciones molares de los reactivos y los productos para calcular la fórmula empírica y molecular del reactivo formado.

INTRODUCCION
La fórmula empírica es la fórmula más simple de un compuesto. Estonos dá la proporción más sencilla en números enteros, que existe entre los números de átomos de los diferentes elementos que forman un compuesto.
Para su determinación es necesario conocer el númerode moles de cada elemento presente en el compuesto, éste puede ser calculado por medio de sus pesos atómicos respectivos.
Ejemplo:
Se tiene una muestra de sal de mesa de 70 g. de la cuál 27.5 g. sonsodio y 42.5 g. es cloro. El número de moles de cada elemento puede ser calculado de la siguiente manera:
Peso atómico del cloro = 35.5 uma
Peso atómico del sodio = 23.0 uma
η=(g/pa)donde: η= # de moles
g = gramos
pa = peso átomico
η Na= 27.5 g / 23.0 (g/mol) = 1.2 moles de Na
η Cl=42.5 g / 35.5 (g/mol) = 1.2 moles de Cl
De esto, la razón de moles de sodio es de 1.2; 1.2, como estos son números fraccionarios, no pueden existir, la razón más simple de números enteros de moles desodio a cloro es 1:1 lo que significa que para cada átomo de sodio existe otro de cloro y la fórmula deberá de ser: NaCl.
A partir de la fórmula empírica, también se pueden determinar los porcentajesde cada elemento presente en el compuesto.
El porcentaje en peso del Sodio en el NaCl será:
((Pa Na)100/Pa Na+Pa Cl) = (23.0x100)/(23.0+35.5) = 39.3% Na
((Pa Cl)100/Pa Na+Pa Cl) =...