Practicas

TITULO: soluciones normalidad
OBJETIVOS:
· Reforzar el aprendizaje de los conceptos y técnicas de laboratorio involucradas en las operaciones de preparación y valoración de soluciones denormalidad.
· Adquirir habilidades y competencias básicas en el desempeño dentro de un laboratorio de química analítica.
· Desarrollar capacidad crítica para analizar y extraer conclusiones a partir deresultados experimentales.
· Comprender y aplicar los conceptos de normalidad.
FUNDAMENTO TEORICO
Solución
Son mezclas homogéneas (una fase) que contiene dos tipos de sustancias denominadas soluto ysolvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición es decir no existe reacción química.
♦ La preparación de soluciones normales se generaliza en la siguienteexpresión:

Eq. q. g. N . V. 100
g de soluto =
P (%) . 1000

Eq. q. g.* N * V * 100
Volumen de solución conc. =
d * P (%) * 1000
SOLUCION=SOLUTO X SOLVENTE
SOLUCION=SOLUTO X SOLVENTEClases de soluciones de normalidad:
* Normalidad acido-base: es la normalidad de una disolución cuando se la utiliza para una reacción como acido o como base.
Por ello se le llama indicador dePH.
n: moles h+ para un acido
n: moles oh- para una base.
* Normalidad para sales: calculamos la normalidad reemplazándola en la fórmula del peso equivalente, n=carga del catión.
*Normalidad rédox: se usa para una reacción como agente oxidante o como agente reductor, n= moles. ee-: es la cantidad de electrones intercambiados.
MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales:
* Balanzaanalitica.
* Fiola de 50 y 100 ml.
* Pipeta volumétricas de 5 y 10 ml.
* Vasos de precipitados de 100 y 250 ml.
* Baguetas
* Espátula

Reactivos
* Cloruro de Sodio
* Aguadestilada.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Preparar soluciones normales, así como identificar el soluto y solvente en cada una de las soluciones dadas, para su posterior uso en las diferentes pruebas...