Practicas

PRACTICA 1: Disolución de un Líquido (KMnO4).

Jueves, 30 de OCTUBRE de 2014


1. Objetivo.

Queremos realizar 25 mL de una disolución de KMnO4 0'1M a partir de otra disolución 0'12M de la que disponemos.

2. Materiales.

- Matraz aforado de 25 mL
- 2 vasos de precipitados de 50 mL
- Agua destilada
- Pipeta aforada de 20 mL
- Pipeta graduada de 1 mL
- Pipeta pasteur
- Embudo de vidrio
-Disolución de KMnO4 0'12M

3. Procedimiento.

− Realizar los cálculos necesarios para determinar el volumen de disolución original a tomar.
− Pasar un volumen aproximado de la misma a un recipiente limpio y con ayuda de una pipeta coger el volumen necesario y pasarlo al matraz aforado.
− Añadir el disolvente(Agua Destilada) hasta el enrase y agitar la disolución.
− Etiquetar el matraz indicando lafórmula del compuesto, concentración y fecha de preparación.

4. Cálculos.

1L dión. 0'1M 0'1 mol KMnO4 103 mL dión. 0'12M
25 mL dión. 0'1M · –-------------------- · ------------------- · ------------------------ = 20,83 mL KMnO4
103mL dión. 0'1M 1L dión. 0'1M 0'12 mol ÑMnO4

5. Conclusión.

Al hacer una disolución no obtenemos ninguna conclusión ya quesolo se basa en diluir un compuesto para que su concentración disminuya.

PRACTICA 2: Disolución de un Sólido (NaCl).

Jueves, 30 de OCTUBRE de 2014


1. Objetivo.

Queremos realizar 50 mL de una disolución de NaCl 0'3M a partir de NaCl al 100% p/p .

2. Materiales.

- Matraz aforado de 50 mL
- Embudo de vidrio
- 2 vasos de precipitados de 50 mL
- Vidrio de reloj
- Cucharilla
- Pipeta pasteur- Varilla
-Agua destilada
- Bascula
- NaCl al 100% p/p

3. Procedimiento.

− Realizar los cálculos necesarios para determinar la cantidad de soluto.
− Sacar una cantidad aproximada al utensilio que se vaya a utilizar para realizar la pesada (vidrio de reloj), teniendo siempre en cuenta las medidas de seguridad y prevención que figuran en la etiqueta del producto.
− Proceder a la pesada de lasustancia y recordar que, una vez utilizada, la balanza debe quedar completamente limpia.
− Añadir disolvente hasta 2/3 del volumen total de la disolución a preparar.
− Agitar la disolución hasta su disolución y pasarla a un matraz aforado de la misma capacidad que el volumen de disolución que se tiene que preparar.
− Lavar con el disolvente el recipiente utilizado para la disolución y pasar elcontenido al matraz aforado, completando hasta el enrase con más disolvente.
− Etiquetar el matraz indicando la fórmula del compuesto, concentración y fecha de preparación.

4. Cálculos.

0'3 mol NaCl 58'4 gr NaCl 100 gr Comer.
50 mL dión. 0'3M · ---------------------- · ---------------- · ------------------ = 0'876 gr NaCl comercial
103 mL dión. 0'3M 1 mol NaCl100 gr NaCl

5. Conclusión.

Al hacer una disolución no obtenemos ninguna conclusión ya que solo se basa en diluir un compuesto para que su concentración disminuya.
PRACTICA 3: Disolución de Bicarbonato sódico (NaHCO3).

Viernes, 31 de OCTUBRE de 2014


1. Objetivo.

Queremos realizar 20 mL de una disolución de NaHCO3 a 1'7 p/v a partir del bicarbonato sódico que tenemos, el cual trae enla etiqueta que se encuentra al 99'5% (p.m.: 84'01).

2. Materiales.

- Matraz aforado de 20 mL
- Vidrio de reloj
- Cucharilla
- Pipeta pasteur
- 2 vasos de precipitados de 50 mL
- Bascula
- Agua destilada
- NaHCO3 (99'5% – p.m.: 84'01)
- Embudo de vidrio
- Varilla

3. Procedimiento.

− Realizar los cálculos necesarios para determinar la cantidad de soluto.
− Sacar una cantidad aproximada alutensilio que se vaya a utilizar para realizar la pesada (vidrio de reloj), teniendo siempre en cuenta las medidas de seguridad y prevención que figuran en la etiqueta del producto.
− Proceder a la pesada de la sustancia y recordar que, una vez utilizada, la balanza debe quedar completamente limpia.
− Añadir disolvente hasta 2/3 del volumen total de la disolución a preparar.
− Agitar la disolución...