Practicas

PRACTICA PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES SÓLIDO-LÍQUIDO DE CONCENTRACIÓN CONOCIDA.
OBJETIVO:
Con esta práctica se pretende preparar un volumen de disolución 0.2M de NaOH a partir de sosa cáustica comercial.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Se considera que una muestra dada de material puede ser una sustancia pura o una mezcla. El termino sustancia pura se refiere a un material cuyas partes tienen la mismacomposición y que tiene un conjunto exclusivo y definido de propiedades. En contraste, una mezcla consta de una o más sustancias y tiene una composición arbitraria. Las propiedades de la mezcla no son características, sino que dependen de su composición.
Una disolución se define entonces, como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Las disoluciones pueden existir en cualquiera de los tresestados de la materia: gas, líquido o sólido. En una disolución gas-líquido o sólido líquido se le llama disolvente al líquido y soluto al otro componente. Si ambos componentes son líquidos se denomina disolvente al componente que está en mayor proporción o al agua.


Las disoluciones, a su vez, se pueden clasificar según su concentración en:
Diluidas: Enestas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más soluto.
Concentradas: En ellas hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.
Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto también aumenta.Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente, precipita.
Existen distintas formas de expresar la concentración de una disolución aunque las dos más frecuentes y utilizadas son: gramos por litro (g/L) y molaridad(M).
Cuando se dispersan íntimamente varias sustancias entre sí es difícil determinar si se trata de una mezcla homogénea o disolución, o una mezcla heterogénea. Para su distinción se hace una clasificación en función del tamaño de las partículas de soluto.
* Suspensiones; El tamaño de las partículas de soluto es superior a 10-5cm. Ejemplo: el barro, jugos de frutas...
* Coloidal; como laniebla, el humo, la espuma... El tamaño de las partículas está entre 2 . 10-5cm y 10-7 cm. Cuando el medio de dispersión es un líquido y la fase dispersa (soluto) es un sólido se le denomina sol. Si el líquido es el agua se llama hidrosol. Cuando los soles pierden disolvente se transforman en geles.
* Solución verdadera; que se obtienen cuando una sustancia como el azúcar se disuelve en agua. Eltamaño de las partículas de soluto es inferior a 10-7cm.
En nuestra práctica primeramente nos centraremos en una disolución solido- líquido y luego en una líquido-líquido.
Cuando se disuelve un sólido en un liquido es necesario que se rompan las uniones entre las partículas que forman el sólido (iones o moléculas) y que éstas se mezclen con las partículas del líquido. Este proceso se llamasolvatación y si el disolvente es el agua se denomina hidratación. Se producen interacciones entre las partículas del líquido y las del sólido al mismo tiempo que se rompen uniones entre las partículas del sólido. Debido a esto este proceso es, generalmente, endotérmico.
Si el soluto es sólido, sus partículas siguen ejerciendo una cierta atracción entre ellas, por lo que tienden a unirse de nuevo yformar un sólido. Cuando se alcanza el número de partículas que pueden permanecer en disolución sin unirse para formar el sólido se dice que está saturada.
Si el soluto es un líquido o un gas, las interacciones entre las partículas del soluto son mucho más débiles, por lo que el proceso de disolución es en general exotérmico y se ve muy favorecido.

MATERIALES Y PRODUCTOS:
MATERIALES:
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