Practicas

Determinación de acido nítrico
Material | Procedimiento |
Balanza analítica Matraz erlenmeyer de 250 ml 3Bureta Soporte universal Pipeta Vaso de precipitado | Hidróxido de sodio ( NaOH)Rojo de metilo Acido nítrico Agua destilada |

Procedimiento:
Se debe pesar de 1.30 gr a 2.0 gr de acido nítrico colocar en el matraz erlenmeyer y agregar 25 ml de agua destila o des ionizada agitar ycolocar 3 gotas de rojo de metilo y volver a agitar. Se titula con el hidróxido de sodio hasta obtener un color rosa y este debía de persistir por 30 segundos
El porciento del acido nítrico se saca con la siguiente formula:

%HNO3=VI*N1*MEQHNO3PESO DE LA MUESTRA *100


V1: hidróxido de sodio gastado
N1: normalidad del hidróxido de sodio
MeqHNO3: peso mili equivalente del acido nítricoResultados:
%HNO3=26*0.49*0.0631.32 *100=60.8
%HNO3=24*0.49*0.0631.33 *100=64.9
%HNO3=25*0.49*0.0631.30*100=59.3
Se suman los tres resultados y se dividen entre 3 esto dio :61.6
Conclusión: si los resultados salen mayores a 60 el acido nítrico no es útil para la elaboración de productos por lo que se regresaría toda la pipa de este sin importar que ya lo hayan pagado.
Sugerencias: tengo que tener mayorprecisión al momento de titular ya que si no es así mis resultados serian falsos.
Bibliografía: manual de laboratorio

Análisis de carbonato de calcio indirecto
Material | Reactivos |
Bureta Soporte universal Pipeta Matraz erlenmeyer de 250 ml 3 Parrilla agitadora Vidrio reloj Balanza analítica Agitadores | Carbonato de calcio ( CaCO3) Acido clorhídrico (HCL) Hidróxido de sodio(NaOH) Naranja de metilo Agua destilada |

Se debe pesar primero el matraz erlenmeyer y borrar su peso después se pesa 0.1 gr de CaCO3 y se le agregan 50 ml de agua con 6 ml de acido clorhídrico, se pone a calentar hasta su punto de ebullición esto dura por lo menos 15 minutos en este tiempo se debe poner el agitador, se deja enfriar y se vuelve a calentar hasta que tenga 60°C se colocanlas 3 gotas de naranja de metilo se obtiene un color rojo y cuando se titula se cambia al color amarillo.
La formula para determinar el porciento de carbonato de calcio es:
%CaCO3=D*MeqCaCO3Pm *100
D: (V1*N1)(V2*N2)
V1: acido clorhídrico
N1: normalidad
V2: hidróxido de sodio
N2: normalidad
Conclusión: los resultados no los pude hacer ya que el tiempo no alcanzo y al otro día era necesariorealizar otra determinación.











Valoración de solución de permanganato con oxalato de sodio

Material | Reactivos |
Bureta pipeta vaso de precipitado parrilla agitadora termómetro balanza agitadora matraz erlenmeyer de 250 ml 3 | Acido sulfúrico diluido (H2SO4) Solución de permanganato de potasio (KMnO4) Oxalato sódico cristal(Na2C2O4) |

Procedimiento:
Sedebe colocar en un matraz y pesar 0.15 gr de oxalato sódico, se le agrega 125 ml de acido sulfúrico, cuando tenga una temperatura de 60°C y con agitación se titula con el permanganato.
FORMULA DEL PERMANGANATO:
N=WV*MeqOX
N: normalidad del permanganato
W: gr del oxalato sódico
V: permanganato usado
MeqOX: mili equivalencia del oxalato
Resultados:
M1: 0.1523 gr de (Na2C2O4)N=0.152322.5*0.06699 =0.1010

M2:0.1508 gr de (Na2C2O4) N=0.150822.3*0.06699=0.1009

M3:0.1568 gr de (Na2C2O4) N=0.156822.8*0.06699 =0.297
N=0.4989
Conclusión: los tres resultados se suman y se dividen entre 3 esto se hace cada 2 meses ya que dado a su delicadez asía la luz cambia su normalidad.
Sugerencias: dado que a un no perfecciono mi forma detitular me varia mis resultados por lo que tengo que poner mayor concentración cuando lo hago.
Bibliografía: manual de laboratorio


Como sacar los pesos moleculares
Procedimiento:
El peso molecular de una sustancia se saca sumando el peso atómico de los elementos.
Resultados:

HCL: 36.46 CaCO3:100.09 NaOH:40 MgCO3:84.3...