Practico 1

Práctico 1:


Síntesis de esteres















Síntesis de esteres.

Objetivo:
Sintetizar distintos esteres.
Detectar etanol.

Fundamento teórico:
Equilibrio químico: Todo los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según vanapareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, porque cada vez hay más. El proceso continua hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de estos para formar nuevamente los reactivos. Es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el que lasconcentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce como “equilibrio químico”. El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre si las sustancias presentes. En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivosno se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante. Una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo enproductos y los productos en reactivos, es decir, el equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.
Esteres:
Son compuestos que se forman por la unión de ácidos con alcoholes, generando agua como subproducto.
Los ésteres se pueden clasificar en dos tipos:
Ésteres inorgánicos: Son los que derivan de un alcohol y de unácido inorgánico.
Ésteres orgánicos: Son los que tienen un alcohol y un ácido orgánico. Como ejemplo basta ver el etanoato de propilo expuesto arriba.
Al proceso de formación de un éster a partir de un ácido y un alcohol se lo denomina esterificación. Pero al proceso inverso, o sea, a la hidrólisis del éster para regenerar nuevamente el ácido y el alcohol se lo nombra saponificación.
Obtenciónde esteres: se preparan combinando un ácido orgánico con un alcohol. Se utiliza ácido sulfúrico como agente deshidratante. Esto sirve para ir eliminando el agua que se forma y de esta manera hacer que la reacción tienda su equilibrio hacia la derecha, es decir, hacia la formación del éster.

Propiedades químicas de los esteres:
Hidrólisis ácida: Ante el calor, se descomponen regenerando elalcohol y el ácido correspondiente. Se usa un exceso de agua para inclinar esta vez la reacción hacia la derecha. Como se menciono es la inversa de la esterificación.
Hidrólisis en medio alcalino: En este caso se usan hidróxidos fuertes para atacar al éster, y de esta manera regenerar el alcohol. Y se forma la sal del ácido orgánico.
Materiales y sustancias:
4 tubos de ensayo
1 pipeta de10 mL.
1 pipeta de 1 mL.
Pera de goma
Cuchara de plástico
Varilla de vidrio
Pinza de madera
Gotera
Manteca
Probeta de 25 mL.
Mechero

Riesgos y precauciones:
Ácido acético: Inflamable, riesgo de incendio y explosión en contacto con oxidantes fuertes. En caso de exposición con el cuerpo humano produce: por inhalación: dolor de garganta, tos, sensación de quemazón, dolor de cabeza, vértigo,jadeo y dificultad respiratoria. En contacto con la piel: dolor, enrojecimiento, quemaduras cutáneas y ampollas. En contacto con los ojos causa: enrojecimiento, dolor, quemaduras graves, pérdida de visión. Evitar todo contacto con el acido.
Ácido sulfúrico: Riesgo de incendio y explosión en contacto con bases, sustancias combustibles, oxidantes, agentes reductores y agua. Riesgos de exposición...