PRACTICO 4 ANALISIS 2

ITS Buceo
Bachillerato de Química Básica e Industrial


ACTIVIDAD PRACTICA Nº 4

DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE FOSFORO EN AGUA

ALUMNA: Martina Topetti
GRUPO: 3ero BD nocturno
FECHA: 11/8/2015



OBJETIVO:
Determinar el contenido defosforo en agua por el método espectrofotométrico de absorción molecular en el visible.
MARCO TEORICO:
Todo método espectrofotométrico se basa en la comparación de la absorbancia de una sustancia de concentración desconocida con la de una solución de la misma sustancia cuya concentración se conoce y a la cual se denomina solución patrón o estándar.
La absorbancia de una solución es laresultante de la absorbancia del soluto cuya concentración se desea conocer y la de otros componentes del sistema (solventes, reactivos) que absorben también a esa longitud de onda. Estos compuestos se denominan interferencias. Se debe descartar la absorbancia de las interferencias, para ello es necesario hacer siempre una muestra que contenga todos los componentes del sistema menosaquel que se desea medir. Esta muestra se llama blanco y la absorbancia de éste debe restarse a las muestras problema y a los patrones, o bien, con el blanco se calibra el instrumento a absorbancia igual a 0, o sea 100% de transmisión.
CURVA DE CALIBRACION: Se obtiene la curva de calibrado midiendo la absorbancia de una serie de soluciones de concentraciones conocidas de una misma sustanciatratadas con un mismo método y medidas a igual longitud de onda en el mismo instrumento. Para medir la concentración de una sustancia se elige por lo general, la región de máxima absorción del espectro, denominada longitud de onda analítica.
El resultado se expresa en una gráfica de la absorbancia (A) en función de la concentración (c). Si el sistema sigue la ley de Lambert-Beer seobtiene una línea recta que pasa cerca del origen; de cuya pendiente se puede obtener el coeficiente de extinción.
Es posible determinar gráficamente la concentración de una muestra desconocida midiendo la absorbancia de la muestra e interpolando en la curva de calibrado.
Normalmente la concentración se estima, a partir de la ecuación de la curva de calibrado.
A = a lc + Ao
Donde, A es la variable dependiente (y), la pendiente es igual a (a  l), c es la variable controlada (x) y Ao es el intercepto.







METODO:
PREPARACION DE SOLUCION STOCK
A partir de la solución stock (63,17±0,06 mg P/L) (KH2PO4) se quieren preparar 5 soluciones patrón que estén en un rango de linealidad de 0,10 – 1,35 ppm.
Por lo anterior a partir de la solución stockaplicando un factor de dilución 5/100 preparo una dilución de concentración más cercana a las concentraciones que debo preparar y una vez esta, se preparan por dilución las 5 patrones.


5 : 100

M1 . V1 = M2 . V2

SOLUCION STOCK M2= 63,17ppm . 5ml/ 100ml DILUCION
63,17ppm M2= 3ppm1OOML
3ppm
PREPARACION DE SOLUCIONES PATRON
A partir de la dilución (3ppm) se prepara por dilución las 5 soluciones patrón respetando el rango de linealidad (0,10 – 1,35)ppm5:50 DILUCION 3ppm 4:25

10:50 20:50 15:50
PATRON 1...