PRACTICO 4 ORGтФЬ СNICA

 PRÁCTICO N°4




NITRÓGENO
Y
HALÓGENOS



Rossana López
Grecia Montemuro
2°BD








OBJETIVO (A)

Reconocer la presencia de halógenos (Cl) en las sustancias orgánicas.

OBJETIVO (B)

Investigar la presencia de nitrógeno en la sustancias orgánicas.FUNDAMENTO TEÓRICO

Halógenos:

(halogenuros-x): el nombre de halógeno significa “producto de sales”. La familia de los halógenos comprende el flúor, cloro, bromo, yodo. La electronegatividad de los halógenos decrece de flúor al yodo, con el H forman hidrácidos y con los metales sales, la investigación de halógenos se puede realizar mediante ensayo de BEILSTEN o la solución procedente de la fusión con Na.- IDENTIFICACION DEL CLORO:
Con el nitrato de plata: la investigación de halógenos en los compuestos orgánicos se puede realizar transformando el derivado halógeno en halogenuro
sódico. El Ion haluro se reconoce por la formación del halogenuro de plata, en
el caso del cloro nos dará un precipitado blanco AgCl, con el Br nos dará un
precipitado amarillento AgBr y con el yodo nos dará unprecipitado amarillo AgI.

NaX + AgNO3 → AgX + HNO3


NOTA 1: El Cloruro de Plata se disuelve con facilidad en amoníaco (medio ácido), y resulta de un precipitado blanco.
Su reaccion es: AgCl(s) + 2NH3 (ac) -----> [Ag(NH3)2]* (ac) + Cl - (ac)

NOTA 2: El Bromuro de Plata también se disuelve en amoníaco (medio ácido), aunque con mayor dificultad, formando un complejo amoniacal de plata y unprecipitado amarillento.
Su reaccion es: AgBr(s) + 2NH3 (ac) -----> [Ag(NH3)2]* (ac) + Br – (ac)

NOTA 3: En el caso del Yoduro de plata al añadirle la disolución del amoniaco (medio ácido), el precipitado color , no se disuelve.


Cloro:

Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.453. Existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es elsegundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.
Propiedades: El punto de ebullición del cloro líquido (de coloramarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2), tiene un peso molecular de 70.906, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.
En lanaturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos, en las minas de sal y disuelto en el agua de mar.
El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor esel más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos. El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.
Efectos del Cloro sobre la salud
El cloro es un gas altamente reactivo. Esun elemento que se da de forma natural. Los mayores consumidores de cloro son las compañías que producen dicloruro de etileno y otros disolventes clorinados, resinas de cloruro de polivinilo (PVC), clorofluorocarbonos (CFCs) y óxido de propileno. Las compañías papeleras utilizan cloro para blanquear el papel. Las plantas de tratamiento de agua y de aguas residuales utilizan cloro para reducir los...