Practico 4 Termo


Practica N°:4
“Determinación del calor de neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de sodio”



Integrantes: René Alvear.Germán Carú.
Escarlet Cortes.Sebastián Palma.Introducción

En esta práctica analizaremos el comportamiento de un sistema formado por un ácido fuerte y unabase fuerte. Cuando hablamos de especies “fuertes”, nos referimos a aquellas que están completamente disociadas. El ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido sódico (NaOH) son ejemplos de un ácido y unabase fuerte respectivamente. En una disolución, el primero se encuentra completamente disociado en las especies iónicas H + y Cl- , y podemos afirmar que no existe prácticamente nada de la especie sindisociar (HCl). De igual forma, el hidróxido sódico está totalmente disociado en las especies Na+ y OH- y podemos aseverar que en la disolución no encontraremos la especie molecular NaOH.
La medida delcalor de neutralización, se hace a partir de los valores de entalpia de formación de H2O a partir de iones H3O y OH. Por lo que el calor de neutralización se entiende como el calor generado cuando unácido reacciona con una base para producir agua.
Cuando una solución diluida de ácido fuerte se neutraliza con una solución diluida de base fuerte, el calor de neutralización que se produce por mol deagua es constante e independiente de la naturaleza de la sustancia como de su concentración.
















Objetivo general:

Aplicar conceptos de sistema termodinámico, paredes adiabáticas,...