Practico Calorimetria

Trabajo Práctico
Calorimetría
Objetivo:
Determinación del equivalente en agua de un calorímetro.
Obtener el calor específico de una sustancia solida por el método de las mezclas.Introducción teórica:
El calor es una forma de energía que intercambian los cuerpos al variar sus temperaturas y/o estado. La cantidad de calor necesaria para producir un cambio de temperatura varía según elcuerpo y se cumple con:
Q1/(∆T1 )= Q2/∆T2=Q3/∆T3=cte

C=Q/∆T

Reemplazando obtenemos: Q=C ∆T (1)

Si tomamos varioscuerpos de una misma sustancia se comprueba:
C1/m1= C2/m2= C3/m3=c (cte)

c= C/m
Reemplazando en la ecuacion (1): Q=c m ∆T (2)
Al ponerse en contacto varios cuerpos de distintas temperaturasse comprueba que los cuerpos mas calientes se iran enfrienado y los mas frios calentando, alcanzando todos la denominada temperatura de equilibrio termico del sistemas. Si uno de los cuerpos delsistema es un calorimetro, al no conocerse la capasidad calorica del mismo se define el equivalente en agua con el mismo valor: ca π = C
 
Expresiones Usadas:
mF = masa de agua fria TF = temperaturainicial de mF
mx = masa de la sustancia desconocida Tf = temperatura de equilibrio
mc = masa de agua caliente Tc = temperatura inicial de mc
Tx = temperatura inicial de la masa de la sustanciadesconocida caliente.

π0 =-[(mF (Tf0-TF)+ mc (Tf0-Tc))/((Tf-TF))]

∆π= ∆mF- [∆mc/mco+ (∆Tf+ ∆Tc)/Tfo+ (∆Tf+ ∆TF)/(Tfo-TFo)] [(mco (Tfo-Tco))/(Tfo-TFo)]

cx= - [((π+mF)(Tf-TF))/(mx (Tf-Tx))]ca

∆c_x0= [(∆π+ ∆mF)/(πo+mFo)+ (∆Tf + ∆TF)/(Tfo-TFo)+ ∆mx/mxo+ (∆Tf+ ∆Tx)/(Tfo-Txo)] [((πo+mFo) (Tfo-TFo))/(mxo (Tfo-Txo))] ca

m = m0 ± ∆m T = T0 ± ∆T
π = π0 ± ∆ π cx =cx0 ± ∆cx

Materiales:
Balanza
Termómetro rango 00C a 1000C
Termómetro rango 00C a 500C
Probeta graduada
Calorimetro...