Practico de solidos

Practico de Sólidos

Titulo: Propiedades de los sólidos en función del enlace

Objetivo: Determinar experimentalmente las propiedades de los sólidos como su punto de fusión , solubilidad en agua y disan y su conductividad eléctrica.

Marco Teórico:

Sólidos Cristalinos: poseen un ordenamiento estricto y regular , es decir , sus átomos , moléculas o iones ocupan posiciones especificas.Gracias a la distribución de estas partículas en el sólido cristalino , las fuerzas netas de atracción intermolecular son máximas. Las fuerzas que mantienen la estabilidad de un cristal pueden ser iónicas , covalentes , de van der Waals , de puentes de hidrogeno o una combinación de todas ellas.

Sólidos Amorfos: Los sólidos amorfos como el vidrio , carecen de una distribución tridimensional deátomos. Tampoco estos tienen punto de fusión definido , se tornan blandos gradualmente cuando se los calienta.

Clasificación de los sólidos cristalinos:

Cristales Iónicos: los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes.

Cristales Moleculares: en un cristal molecular , los puntos reticulares están ocupados por moléculasque se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals y de puentes de hidrogeno.

Cristales Metálicos: en cierto sentido , la estructura de los cristales metálicos es la mas simple porque cada punto reticular del cristal esta ocupado por un átomo del mismo metal. Loas cristales metálicos por lo regular tienen una estructura cúbica centrada en el cuerpo o centrada nen las caras ; también pueden serhexagonales de empaquetamiento compacto , por consiguiente , los elementos metálicos suelen ser muy densos.
Los enlaces en los cristales de metales son diferentes a los de otros tipos de cristales.
En un metal , los electrones de enlace están deslocalizados en todo el cristal. De hecho , los átomos metálicos de un cristal se pueden imaginar como una distribución de iones positivos inmersos enun mar de electrones de valencia deslocalizados. La gran fuerza de cohesión debida a la deslocalización electrónica es la que le confiere la resistencia al metal. L movilidad de los electrones deslocalizados hace que los metales sean buenos conductores de calor y electricidad.









|Tipos de Cristales |Fuerza que mantiene unidas a las unidades |PropiedadesGenerales |
|Iónico |Atracción electrostática |Duro , quebradizo , punto de fusión alto ,|
| | |mal conductor del calor y la electricidad.|
|Covalente |Enlace covalente |Duro , punto defusión alto , mal |
| | |conductor del calor y electricidad. |
|Molecular |Fuerza de dispersión , fuerzas |Suave , punto de fusión bajo , mal |
| |dipolo-dipolo , puentes de hidrogeno |conductor del calor y laelectricidad. |
|Metálico |Enlace metálico |Suave a duro , punto de fusión bajo a alto|
| | |, buen conductor del calor y electricidad.|

Sólidos Moleculares: tienen moléculas covalentes individuales y discretas en los nudos de red de los cristales.Tienen bajos puntos de fusión , son solubles disolventes no polares y no conducen la electricidad , son insolubles en agua.

Sólidos Macromoleculares: los átomos forman la red se unen mediante enlaces covalentes y no forman moléculas discretas (diamante). Tienen altos puntos de fusión , son insolubles en la mayoría de los disolventes comunes y no son conductores.

Sólidos Metálicos: son...