practico de velocidad de reaccion de HCl

Velocidad de reacción de HCl (1 molar) con K2CO3, CaCO3 y NaCO4

Propósito: Determinar si la naturaleza de los reactivos de K2CO3, CaCO3 y NaCO4, afecta la velocidad de reacción con HCl (1molar)Introducción: La velocidad de reacción significa a que tan rápido ocurre una reacción y está depende de varios aspectos, como la concentración, la temperatura, la naturaleza de los reactivos, lapresencia de catalizadores y otros factores.
La naturaleza de los reactivos afecta la velocidad de reacción, como es mencionado anteriormente, y eso depende de la naturaleza del metal o de la naturalezadel compuesto.
Pregunta: ¿Cuál de los reactivos entre K2CO3, CaCO3 y NaCO4 reaccionan más rápido con HCL (1 molar)?
Hipótesis: se cree que, K2CO3 reaccionara más rápido, debido a que K es el elementomás reactivo en base a los otros 3 elementos que acompañan a CaCO3, lo que generaría más colisiones por segundo al mezclarse con HCL, porque K tiene los elementos más alejados del núcleo, lo que lohace más propenso a perder los electrones y hacer un enlace químico.
Variables:
Controladas: cantidad de K2CO3, CaCO3 y NaCO4 (2 gramos), cantidad de HCL (250 ml), temperatura porque será ambiente,naturaleza de los reactivos, área de superficie de los reactivos en polvo, tiempo.
Independientes: Naturaleza de los reactivos K2CO3, CaCO3 y NaCO4.
Dependientes: velocidad de reaccion, que se vaa determinar por la masa perdida y va a depender de los reactivos con los que se mezcle el HCL.
Materiales:
HCL (1 molar)
K2CO3, CaCO3 y NaCO4 en polvo
Pipeta volumétrica 10,00 0,004 mlBalanza 300,00 0,01 g
Cronometro 0,14 s
Tubo de ensayo

Método:
1- Usar el equipo de seguridad apropiado

2-

3- Tomo 25 ml de HCL con la pipeta volumétrica y lo coloco en untubo de ensayo
4- Tomo 2 g de K2CO3 y los coloco en un tubo de ensayo vacio
5- Coloco todo el sistema en la balanza y taro
6- Coloco el K2CO3 en el tubo de ensayo con 25 ml de HCL
7- Activo el...