Practico Nº 4: Halógenos










































Fundamento teórico:
Actividades previas:

A )
- Agua de Bromo:
Frases R:
23-36: Tóxico por inhalación. Irrita los ojos y la piel.
Frases S:
26-45, 7/9: En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. En caso de accidente o malestar, acudainmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta). Manténgase el recipiente bien cerrado y en un lugar ventilado.

- Solución de ioduro de potasio:
Frases-R:
36/37/38 Irrita los ojos, la piel y las vías respiratorias.
42/43 Posibilidad de sensibilización por inhalación y por contacto con la piel.
Frases-S:
22 No respirar el polvo.
23 No respirar los gases/humos/vapores/aerosoles.
24Evítese el contacto con la piel.
26 En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico.
38 En caso de ventilación insuficiente, úsese equipo respiratorio adecuado.

- Solución de bromuro de potasio:
Frases R:
R 36: Irrita los ojos.
Frases S:
S 22: No respirar el polvo.
S 26: En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata yabundantemente con agua y acúdase a un médico.







Agua de Cloro:
Frases R: 11:
Fácilmente inflamable
Frases S: 7:
Manténgase el recipiente bien cerrado.

B)
Grupo VII A: Los halógenos:
Su configuración electrónica externa, es n2 np5, donde el nivel de energía varía de 2 a 6. Por lo tanto para llenar por completo su último nivel de energíanecesitan ganar un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mono negativoel flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación. En los estados de oxidación positivos los halógenostienden a ser buenos agentes oxidantes, aceptan electrones con facilidad.


Halógeno

Molécula

Radio Atómico
Energía de ionización (KJ/mol)

Electronegatividad

Solubilidad
Cloro
Cl2
0,99
1251
3,0
Soluble
Bromo
Br2
1,14
1140
2,8
Poco soluble
Yodo
I2
1,33
1008
2,5
Insoluble

REACCIONES DE LOS HALOGENOS
El comportamiento químico de los halógenos es muy similar, sinembargo es frecuente que las desviaciones más pronunciadas de las propiedades de cualquier grupo se encuentran en el elemento de menor peso atómico y en este caso se encuentra el Flúor.


CON METALES.- Reaccionan fácilmente con los metales y a veces con violencia, formando haluros iónicos:
 2Al + 2Cl2 ---------  2AlCl3
 2Sb + 3Br2 --------  2SbBr3
 Zn + I2  ------------  ZnI2
 CON NO METALES.-Reaccionan vigorosamente con el fósforo  amarillo, formando los trihaluros en primer lugar y luego los pentahaluros:
2P + 3Br2 ------ 2PBr3
 PBr3  + Br2------- PBr5
Con el Azufre el Flúor forma el hexafluoruro de azufre gaseoso, por su parte  el Br y el Cl  reaccionan a elevadas temperaturas con el Azufre para formar el monohaluro correspondiente:
 S + 3F2 -----SF6
 2S + Cl2 -----Cl2S2
CONHIDROGENO.- Todos los Halógenos reaccionan con el H2 para formar los correspondientes hidrácidos.
 H2 +F2  -----2HF
H2 + Cl2 ----- 2HCl
H2 + Br2 ----- 2HBr
H2 + I2 ------2HI
 Los Halógenos no se combinan directamente con el Nitrógeno , Oxigeno y Carbono.

La oxidación es el proceso en el cual un elemento tiende a ceder electrones, para de esta manera poder ser más estable. Al ceder electronesse forman cationes, iones con cargas positivas.



La Reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o Ion gana electrones. Este proceso es contrario al de oxidación. Al ganar electrones se forman aniones, iones con cargas negativas.

El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación,...