PRACTICO N2 Quimica

PRACTICO N°2- Geometría Molecular

Fundamento Teórico - Pág. 6

Estructura de Lewis  uniones químicas entre átomos  2D
Moléculas de sustancias  Diferentes formas  3D Depende de distribución de átomos en el espacio.

Existen métodos para averiguar  ángulos y longitudes de enlace en una molécula son muydifíciles
Para conocer la geometría de una molécula se usa el  (R.P.E.C.V)  Explica la distribución geométrica de los pares electrónicos que rodean al átomo central en términos de larepulsión electroestática entre dichos pares.




1. OBJETIVO:

I. Representar estructuras de Lewis para distintas moléculas yluego hacer sus modelos moleculares.
II. Predecir la geometría de las moléculas.

2. MATERIALES: Caja de modelos moleculares.

3. PROCEDIMIENTO:

a. Representar las estructuras deLewis para las moléculas de: molécula de CH4, HCl, NH3, CO2 y H2O.
b. Utilizar los modelos moleculares, y representa las moléculas con las que trabajaste en a.
c. Dibujar los modelosmoleculares para cada molécula y predecir su geometría.
d. Registrar a y c en el cuadro de datos.

4. REGISTRO DE OBSERVACIONES - CUADRO DATOS:


Se utilizarán las siguientes letraspara representar: X átomo central, Y átomos sustituyentes, E pares de electrones compartidos (e- de enlace), L electrones no compartidos (e- libres)

5. CONCLUSIONES:
¿Qué incidenciatiene la geometría de una molécula cuando el átomo central tiene electrones libres?

INFORME DE GEOMETRÍA MOLECULAR:
Geometría Molecular

La geometría molecular es una estructura deLewis que solo permite describir las uniones químicas entre átomos en una representación bidimensional, pero nada indica acerca de su estructura tridimensional. Las moleculas