Practico pH

Análisis de Datos:

HCl(ac)  H+(ac) + Cl –(ac)
0.1 M 0.1 M 0.1 M

pH= -log [H+] pH= -log 0.1 pH= 1


CH3COOH(ac) H+(ac) + CH3COO-(ac)
0.1M
[ ]O
0.1
0
0
Cambio
-X
+X
+X
[ ] eq
0.1 - X
X
X





X = 1.33 x103

X= [H+] =[CH3COO-] = 1.33 x103 M
pH= -log 1.33 x103 pH= 2,9



NaOH(ac)  Na+(ac) + OH –(ac)
0.5 M 0.5 M 0.5 M

pOH= -log [OH-]
pOH= -log 0,5
pH= 14 - pOH pH = 13,7










NH4OH(ac) NH4+(ac) + OH –(ac)
0.5 M
[ ]O
0.5M
0
0
Cambio
-X
+X
+X
[ ] eq
0.5 - X
X
XX = 2.99 x10-3

[OH-] = 2,99 x10-3
pOH= -log [OH-]
pH= 14 - pOH pH = 11,5































Análisis de Datos:

Solución
Conc mol/L
pH experimental
pH teórico
Conc [H+ (ac)]
Análisis
HCl
0,1 M
1 – 1 – 1,35
1
0,1 M
El pH y la concentración hidrogeniónica de los ácidos fuertes es menor al de los ácidos débilesCH3COOH

0,1 M

4 – 3 – 2,92

2,9

1,33 x103 M

NaOH
0,5 M
10 – 11 - 9,35
13,7
2x10-14 M
El pH de las bases fuertes es mayor al de las bases débiles, mientras que a concentración hirogeniónica de estas últimas es mayor al de las bases fuertes
NH4OH

0,5 M

9 – 10 - 10,05

11, 5

3,3x10-12 M







Causa de error:

Al usar el pHmetro , es de suma importancia enjuagarbien el electrodo antes de realizar una medición: de no hacerlo, se comienzan a obtener datos errados. Si se tiene dos electrodos, es mejor usar uno para las soluciones ácidas y otro para las soluciones básicas, así reducimos las posibilidades de cometer errores de medición. Al momento de hacer la práctica no respetamos estrictamente el uso del electrodo por lo que algunos resultados no fueronlos adecuados.
Otra causa de error es que las sustancias que utilizamos se podrían haber encontrado en malas condiciones, y también no sabemos si el pHmetro estaba bien calibrado.

















Objetivos:

Determinar experimentalmente el pH de soluciones de igual concentración pero de ácidos diferentes.
Explicar los resultados obtenidos teniendo en cuentas los equilibrios dedisociación y sus constantes para cada ácido

Marco teórico:

El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iónes libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.
El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). Cuando el número de protones iguala alnúmero de iones hidroxilo, la sustancia es neutra. Tendrá entonces un pH alrededor de 7.
El pH de la sustancia puede variar entre 0 y 14. Cuando el pH de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica, en ésta la concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo.
Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida, en ésta la concentración de ioneshidrógeno es mayor que la de iones hidróxilo. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución.
El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades. El término común para referirse al pH es la alcalinidad.
Existenvarios métodos diferentes para medir el pH. En esta práctica utilizamos el papel indicador de pH, la faja, y el pHmetro.
El papel indicador del pH se introduce en una solución, y en éste se observará un cambio de color, y si la sustancia es neutra no varía. Cada color diferente indica un valor de pH diferente. Este método no es muy preciso y no es apropiado para determinar valores de pH...